能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铁溶液中滴加氢硫酸:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ |
B.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
C.用碳酸钾溶液吸收少量二氧化硫:2CO+SO2+H2O=2HCO+SO |
D.氨水中通入过量CO2:2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O |
更新时间:2021-08-21 15:05:06
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【推荐1】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中,不正确的是
A.过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+ |
B.过程②中,Fe3+作还原剂 |
C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 |
D.回收S的总反应为2H2S+O2 = 2H2O+2S↓ |
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【推荐2】以草酸和高锰酸钾反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取溶液和酸性溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是
编号 | 溶液 | 酸性溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol/L | 体积/mL | 浓度/mol/L | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
A.实验中所发生的离子反应方程式为 |
B.实验①、②、③均要求溶液需过量 |
C.实验①和②起初反应均很慢,一段时间后褪色速率突然增大,可能温度的影响 |
D.若实验①测得溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率 |
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体:CO2+2OH-=CO32-+H2O |
B.在氯化亚铁溶液中滴入几滴氯水: Fe2++Cl2=Fe3++2 Cl- |
C.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O |
D.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
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【推荐2】废旧合金中含金属钴(Co)及少量杂质铁和其他惰性杂质,由废合金制备Co2O3的工艺流程如下:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.隔绝空气加热时可以在蒸发皿中进行 |
B.生成CoCO3的离子方程式为Co2++2=CoCO3↓+CO2↑+H2O |
C.将滤液加入显碱性的NH4HCO3溶液中可以得到更多纯净CoCO3 |
D.沉淀需洗涤干净,避免后续反应污染空气 |
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【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ |
B.溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- |
C.碳酸钙溶于过量的甲酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
B.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO |
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:NH+Ca2++HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O |
D.向FeI2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
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解题方法
【推荐1】现有两份溶液A和B,若A溶液中含有H+、Al3+、三种离子,其中H+的浓度为0.5mol·L-1,Al3+的浓度为0.3mol·L-1,B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三种离子,其中Cl-的浓度为0.4mol·L-1,将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化),则混合后的浓度可能是
A.0.25mol·L-1 | B.0.28mol·L-1 |
C.0.3mol·L-1 | D.0.35mol·L-1 |
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【推荐2】某溶液中可能含有、、、、、、、、、等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A.无法判断原溶液中是否含有 |
B.反应后形成的溶液溶质为NaCl |
C.原溶液中含有与的物质的量比为3:4 |
D.原溶液中一定含有的离子是、、、、 |
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