【推荐1】乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理如图所示。下列说法不正确的是

A．Cu+(NO2)是反应的中间体

B．过程I未发生氧化还原反应

C．反应中有非极性键的形成，没有非极性键的断裂

D．脱硝总反应：6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O

【推荐2】单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃，铁为＋2价)的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛。主要反应有：
①FeTiO₃＋3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂＋FeSO₄＋3H₂O
②Ti(SO₄)₂＋3H₂O=H₂TiO₃↓＋2H₂SO₄
③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O
④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄↑＋2CO↑
⑤TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti
上述反应中，属于氧化还原反应的有(　　)

A．①②

B．①⑤

C．③④

D．④⑤

【推荐3】下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．复分解反应一定没有单质参加

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．氧化还原反应一定有单质参加反应或生成

【推荐1】下列变化需要加入氧化剂才能完成的是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO₂＋4KI＋4HNO₃→Se＋2I₂＋4KNO₃＋2H₂O；②Se＋2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O。下列有关叙述正确的是

A．反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为1.2NA

B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂

D．SeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2

【推荐3】下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】已知2MO_y^x-+5S^2﹣+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则下列叙述正确的是（）

A．MOyx-中的M的化合价为+6	B．S2﹣做还原剂，得电子后生成S
C．根据该反应可判断还原性：S2﹣＞M2+	D．x=1，y=3

【推荐2】已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H⁺+10Z⁻+2XO=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B⁻ ③2B⁻+Z₂=B₂+2Z⁻；由此推断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行

B．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+

D．Z2可以置换出X2+溶液中的X

【推荐3】如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中正确的是

A．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

C．反应①③④中MnO2均作催化剂

D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运

【推荐1】硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
浓H₂SO₄SO₂Na₂SO₃溶液Na₂S₂O₃S
下列判断正确的是

A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol

C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫

D．反应④生成S的原子利用率是100%

【推荐2】关于下列三个反应说法正确的是
①       
②
③

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1

C．氧化性由强到弱顺序为

D．反应③中1mol参加反应将失去5mol电子

【推荐3】现有下列三个氧化还原反应：①；②；③，根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A．在溶液中不可能发生反应：

B．还原性强弱顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+

C． X2+是的氧化产物，B2是B-的还原产物

D．只除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，应加入Z2