【推荐1】煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：
途径Ⅰ：C(s)＋O₂(g)= CO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1
途径Ⅱ：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋b kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－c kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－d kJ·mol^－1
试回答下列问题：
（1）燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量____途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）b的数学关系式是______________(用a、c、d表示)。
（3）由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，在反应时，反应物需要______(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义___________________________________。

【推荐2】与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。
I.的有效回收利用能缓解能源危机。热化学循环还原制的原理如下图所示。

(1)从循环结果看，能量转化的主要方式是_______。
(2)在反应中循环使用，其作用是_______。
II.已知二甲醚(，常温下呈气态)、的燃烧热分别为1455、286。
(3)请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式_______。
(4)利用二甲醚可制取，总反应为。已知   ，则总反应的_______。总反应能自发进行的条件是_______。
(5)二甲醚制的总反应分两步完成：
二甲醚水解：   活化能
甲醇与水蒸气重整：   活化能
已知远小于。在恒温恒容容器内，二甲醚与水按1∶3投料进行制氢，请在图中画出甲醇()浓度随时间变化的曲线图_______。

【推荐3】已知下列热化学方程式：
① H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)              ΔH ＝―285kJ/mol
② H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)            ΔH ＝―241.8kJ/mol
③ C(s)+O₂(g)＝CO(g)              ΔH ＝―110.4 kJ/mol
④ C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)               ΔH ＝―393.5 kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是___________。                           
（2）C的燃烧热为_________________。
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为_____________________。
（4）CO燃烧的热化学方程式为______________________。
（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO₂。为使CO₂液化，可采取的措施________。
a 减压、升温　　　　　　　　       b 增压、降温
c 减压、降温　　　　　　　　       d 增压、升温