已知三氟化氯(ClF3)是一种很强氧化剂和氟化剂,它能大多数有机和无机材料甚至塑料反应,可以使许多材料不接触火源就燃烧,可应用于航天工业。下列推测不合理的是
A.ClF3与水按照1:2反应只生成一种弱酸和一种强酸 |
B.能与一些金属反应生成氯化物和氟化物 |
C.三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质 |
D.可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物 |
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更新时间:2021-09-04 12:33:57
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【推荐1】工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出。下列说法错误的是
A.氧化性:H2SeO4>Cl2;H2SeO3>H2SO4 |
B.酸性:H2SO4>H2SeO4> H2SeO3 |
C.析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2 |
D.亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸 |
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【推荐2】Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)=1∶1时。下列说法正确的是( )
A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移 |
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5 |
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂 |
D.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1 |
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【推荐3】已知氧化性: Br2> Fe3+,向含溶质a mol FeBr2的溶液中通入b mol Cl2,充分反应。下列说法不正确的是
A.离子的还原性强弱:Fe2+>Br- >Cl- |
B.当a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
C.当a=b时,反应后的离子浓度: c(Fe2+):c(Br-):c(Cl-)=1:2:2 |
D.当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+ 6Cl- |
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【推荐1】亚磷酸钠()是一种强还原剂,也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解,碱性条件下更易发生。以含有微量的为原料,制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠的工业流程如下。
已知:减压蒸馏过程中,的回收率超过95%。
下列说法不正确的是
已知:减压蒸馏过程中,的回收率超过95%。
下列说法不正确的是
A.“氧化”过程中反应的离子方程式为 |
B.分离滤渣所用玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯 |
C.“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为NaI、,且物质的量比接近 |
D.“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为 |
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【推荐2】F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4两种化合物(F的化合价为-1价)。其中XeF4与H2O可以发生如下反应:6 XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确 的是( )
A.上述反应中氧化剂是XeF4 ,还原剂只有H2O |
B.XeF4按以上方式与水反应,每生成3molO2转移16mol电子 |
C.XeF2加入水中,在水分子的作用下,将发生分解反应生成Xe和F2 |
D.XeF2、XeF4在空气中都能长期存放 |
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【推荐1】化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 |
B.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 |
C.用高锰酸钾溶液、酒精、氯水的强氧化性进行杀菌消毒 |
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造 |
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【推荐2】下列物质与其用途完全符合的有
①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制 Mg⑤A1203—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti
①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制 Mg⑤A1203—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti
A.5 个 | B.6 个 | C.7 个 | D.8个 |
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【推荐1】化学与生活紧密联系在一起,下列说法不正确的是
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C.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料 |
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D.高堂明镜悲白发,朝如青丝暮成雪:青丝与白发的主要成分均属于蛋白质 |
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