有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为 |
B．含氧酸的酸性强弱顺序为 |
C．元素第一电离能由小到大的顺序为 |
| D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构 |
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更新时间：2021-09-05 18:10:27
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【推荐1】某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法中错误的是
| A．元素X不可能是金属元素 |
| B．元素X的气态氢化物不一定是电解质 |
| C．元素X可以形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 |
| D．常温下，元素X形成的单质一定能与水发生反应 |
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【推荐2】“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是
| A．Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1 |
| B．简单离子半径：Q+>Z2->X+ |
| C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y |
| D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2 |
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【推荐3】有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，Y、Z、Q同周期。相关信息如下：
下列说法正确的是
| 相关信息 | |
| X | 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
| Y | 含Y元素的物质焰色试验为黄色 |
| Z | 同周期元素中原子半径最小 |
| R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
| Q | 与R为同主族 |
| A．化合物YZ融化时克服的是分子间作用力 |
| B．元素Q的氢化物沸点高于元素R的氢化物沸点 |
| C．Y、Z、R、Q四种元素的简单离子半径大小顺序为r(Z)＞r(R)＞r(Y)＞r(Q) |
| D．化合物ZR2和QR2均可以使品红溶液褪色 |
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【推荐1】最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是
| A．简单气态氢化物的稳定性： C>E> D |
| B．第一电离能：E >D>C |
| C．电负性：D>C>E |
| D．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
| A．原子半径大小：Y>Z>Q |
| B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 |
| C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键 |
| D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应 |
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【推荐3】主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞Y |
| B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 |
| C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 |
| D．化合物ZW2中只含有离子键 |
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【推荐1】一种催化剂的阳离子结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子每个能级上的电子数相等，Z与Y同周期，基态W原子最外层电子数为1，其内层原子轨道全充满。下列说法错误的是
A．第一电离能： |
B．配体数与配位数之比为 |
C． 与 形成配离子时，Z更易提供孤电子对 |
| D．X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 |
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【推荐2】W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成
型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是
型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是| A．阴阳离子中都含有配位键 | B．第一电离能：X<Y<Z |
| C．Y与Z可形成三角锥形的分子 | D．简单氢化物的还原性：Y<Z |
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，红色晶体，可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光，含有铁氰根配离子
。下列说法正确的是
中含有
键的数目为
属于离子晶体，含有两种阳离子
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【推荐1】下列对实验事实的解释正确的是
| 选项 | 实验事实 | 解释 |
| A | 盐酸酸化的FeCl3溶液呈黄色 | Fe3+的水合离子呈黄色 |
| B | 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 甲苯中甲基使苯环活化 |
| C | HF的沸点高于HCl | H—F的键能比H—Cl的键能大 |
| D | 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 | 酸性：苯酚>HCO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
| A．自然界中有游离态的碳和氧，推测必有游离态的硅和硫 |
| B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O |
| C．CO2是直线形分子，推测CS2也是直线形分子 |
| D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr |
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。下列说法错误的是
的结构为
，其结构中存在配位键
的结构为
，其结构中存在氢键
与浓硫酸共热制备HF气体，反应中体现浓硫酸的强氧化性
与HF混合物时阳极反应为
