【推荐1】根据题目要求填空：
（1）Mg²⁺的结构示意图为__________；Cl的结构示意图___________，O的电子式为____________；   S^2-的电子式为_____________。
（2）氯化钠溶于水发生电离的电离方程式为________________。

【推荐2】填空
(1)写出在水中的电离方程式___________。
(2)用电子式表示NaCl的形成过程___________。

【推荐3】回答下列问题：非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。石英、焦炭在高温的氮气流中发生反应：。
(1)该反应的还原剂是_______，反应所涉及的元素中，非金属性最强的是_______；硅元素在元素周期表中的位置_________________，N₂的电子式是________________。
(2)氮化硅(Si₃N₄)是一种性能优异的无机非金属材料，Si₃N₄中氮元素的化合价为_____；SiO₂是一种酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

【推荐1】Ｉ．在1~18号元素中，回答下列问题，答案要求写出化学式。
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是______________，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是______________，气态氢化物最稳定的是______________。
Ⅱ．已知X、Y、Z是三种短周期元素，且原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11，在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。
（2）X、Y、Z的元素符号分别为___________、___________、___________。
（3）X和Z分别能与氧形成XO₂和ZO₂，XO₂在固态时属于___________晶体，ZO₂在固态时属于___________晶体。

【推荐2】下面是A~G七种元素的电子排布：

元素 电子排布 电子层	A	B	C	D	E	F	G
K	1	2	2	2	2	2	2
L		4	5	6	8	8	8
M					1	3	7

试根据由上述元素构成的物质的化学式回答下列问题。
(1)写出一种常见的由非极性键形成的双原子分子：____________________。
(2)写出一种由极性键形成的双原子分子：____________________。
(3)写出一种由极性键形成的三原子分子：____________________。
(4)写出一种由三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物：__________，其电子式为____________________。
(5)写出一种既含离子键又含非极性键的化合物：__________，其电子式为__________。

【推荐3】有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)写出元素符号：A________，D________。
(2)A的原子结构示意图_______________，B的离子结构示意图______________，C的离子结构示意图______________________。
(3)D原子的电子式________________。
(4)A和B元素组成的物质的化学式为________，它是由________(选填“原子”、“离子”或“分子”)构成的物质。
(5)由C和D可组成CD₂^-离子，一个CD₂^-离子所带电子数为________。

【推荐1】（1）比较下列粒子的半径大小
①Na   Mg   O   F __________       
②Na⁺ Mg²⁺ O^2- F^-__________
③Fe Fe²⁺ Fe³⁺__________
④Na⁺ Mg²⁺ S^2- Cl^-__________
（2）下列物质中：只存在共价键的是__________（填序号，下同），只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在极性共价键的是__________，既存在离子键又存在非极性共价键的是__________。
①Ar        ②CO₂③Na₂O₂      ④KOH        ⑤MgBr₂⑥NH₄Cl ⑦CaO       ⑧H₂SO₄
（3）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH₄(g)+ 2H₂O(g) ===CO₂(g)+4H₂(g) 反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如代数式表示：

化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

则根据该反应制取1mol H₂要吸收或放出热量为___________kJ(用含a、b、c、d字母表示)。

【推荐2】(1)请用下列4种物质的序号填空：
①O₂　②NH₄NO₃　③K₂O₂　④NH₃，既有离子键又有非极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×10⁵ Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。
A.c和f　　　　　　　　       B.b和g　　　　　　　　
C.d和g　　　　　　　　       D.b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

【推荐3】目前很多自来水厂使用ClO₂来消毒、杀菌。工业制取ClO₂的反应：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O。
(1)写出H₂O的结构式_______，Na₂SO₄属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。
(2)该反应的氧化剂为_______。
(3)用双线桥表示该反应的电子转移情况_______。

【推荐1】用电子式表示下列化合物：
(1)NaCl _____。
(2)H₂ ______。
(3)MgCl₂ ______。
(4)CH₄ ______。
(5)CO₂ ______。
(6)Na₂O ______。
把其中只含共价键的物质的电子式改成结构式： ______、 ______、 ______。

【推荐2】在下列化合物中：H₂O、Na₂O、I₂、NaCl、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，请填空：
（1）含有极性共价键的离子化合物有___________。
（2）请写出Na₂O₂的电子式__________。

【推荐3】下列物质中,只存在离子键的是_____________,只存在共价键的是_____________;含离子键和非极性键的是_____________,属于离子化合物的是_____________,属于共价化合物的是_____________
①N₂　②MgCl₂　③NH₄Cl　④CO₂　⑤Ne⑥KOH　⑦Na₂O₂