【推荐1】金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：
   
回答问题：
(1)上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是___________；
(2)“碱浸”时Al发生反应的化学方程式___________；
(3)请写出“酸溶”过程中单质铜发生反应的化学方程式___________；
(4)试剂X可以是___________；
(5)实验证明，溶液D能将氧化为。某同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出该同学的实验方案及结果___________(不要求写具体操作过程)。

【推荐2】化合物A由四种常见元素组成。某同学为探究其组成进行了如图实验：

(1)已知A在隔绝空气灼烧时发生的是非氧化还原反应，黑色固体是______(写化学式)。
(2)白色沉淀乙证明A中含______元素。(写元素符号)
(3)白色沉淀甲是一种氯化物，M溶液与Na₂SO₃溶液属于氧化还原反应，那么白色沉淀______(写名称)。写出该反应的离子方程式______，得到白色沉淀的方法是______。检验硫酸根离子的操作______。
(4)A的化学式为______。

【推荐3】某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是CuO，含有少量的Fe、Fe₂O₃)为原料制备碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，具体流程如图：

已知：Cu₂(OH)₂CO₃为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。
(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为____(任写一种)。
(2)“操作II”中Fe²⁺发生反应的离子方程式为____。
(3)滤渣的成分为：____。
(4)洗涤Cu₂(OH)₂CO₃沉淀的操作为____。
(5)“操作III”中温度选择55～60℃的原因是____；该步骤生成Cu₂(OH)₂CO₃的同时产生CO₂，请写出该反应的化学方程式：____。
(6)某同学为测定制得的产品中Cu₂(OH)₂CO₃的纯度，进行了如下操作：称取m₁g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m₂g，则样品中Cu₂(OH)₂CO₃的纯度为____(用含m₁、m₂的代数式表示)。

【推荐1】Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)并测量其结晶水含量。已知：在pH为4～5时，Fe^3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu^2＋却几乎不水解。制取流程如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋。能检验溶液A中Fe^2＋的试剂为__(填编号)。
①KMnO₄②K₃[Fe(CN)₆]③NaOH④KSCN
（2）试剂①是__，试剂②是__。(填化学式)
（3）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是__。
Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。所选仪器接口的连接顺序是A接__，__接__；B接__，__接__。

Ⅲ.丙同学是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（1）图中X是__（填化学式）。
（2）Y在装置B中发生的电极反应式为__。
（3）写出A装置中发生的总反应离子方程式__，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小：___。

【推荐2】废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如下：
   
(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。
(2) 从“滤液I”中提取ZnSO₄·7H₂O的实验步骤依次为__________、__________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
(3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)为测定产品中CuSO₄·5H₂O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液至刚好完全反应，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。已知：2Cu^2＋+4I^－===2CuI(白色)↓+I₂， 2S₂O₃^2-+I₂===2I^－+S₄O₆^2-请依据实验数据计算样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数(写出计算过程)_______________________。

【推荐3】Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分离提纯.现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂(1)盐酸、(2)Na₂CO₃、(3)NaOH、(4)BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1:

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)生成沉淀A的化学方程式___________________________________；
(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的简单方法_______________________________；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是___________________________________。
(3)沉淀B、C、D的化学式分别为（不讲顺序）__________，_____________，____________；
(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到______________(填序号)。

Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_______________________(填序号)；实验时②中除加入适量海水外，还需加入_____，其作用是_________________________。
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称为____________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是__________。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___________________。

【推荐1】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na₂S₂O₈)溶液来处理，以减轻环境污染。
Ⅰ．已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：__________________(只说明操作及现象)。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________________________。
Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH₄)₂S₂O₈＋2NaOHNa₂S₂O₈＋2NH₃＋2H₂O
副反应：2NH₃＋3Na₂S₂O₈＋6NaOH6Na₂SO₄＋6H₂O＋N₂
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₈。
   
(3)欲控制通入O₂的通入速率，采取的有效措施为____________________(答一条)
(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。
(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。
A．温度计            B．洗气瓶                 C．水浴装置            D．酒精灯
【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L^－1。
②Ag^＋＋2CN^－=[Ag(CN)₂］^－，Ag^＋＋I^－=AgI，AgI呈黄色，且CN^－优先与Ag^＋反应。实验如下：取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^－4 mol·L^－1的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50 mL。
(6)滴定终点的现象是________________________________________。
(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg·L^－1。(保留3位有效数字)

【推荐2】在时能产生稳定水蒸气的物质都可以作为铁与水蒸气反应的供水剂，已知铁与水蒸气的反应在左右进行。某化学兴趣小组同学采用西红柿(或洋葱)作为供水剂，设计了如图1所示的装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

回答下列问题：
(1)中铁与水蒸气反应的化学方程式是_____。
(2)中碱石灰的作用是_____。
(3)处的实验现象为_____。
(4)上述实验结束后，取出中反应后的少量固体(经检验固体中没有铁单质)继续进行如图2所示的实验：

①加入稀硫酸发生反应的离子方程式为_____；
②试剂是_____(填序号)，对应的实验现象为_____；反应的离子方程式为_____。
a．溶液　b．酸性溶液　c．酚酞
③试剂B是_________(填化学式)。

【推荐1】碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：
设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L）于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。
（1）反应原理为：________________________________。
（2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明反应原料用量对产品的影响。
提供试剂：0.5mol/LNa₂CO₃溶液、0.5mol/L CuSO₄溶液
①填写下表的空白处：_____________、_____________。

②通过实验画图可知：当比值为_____________，碱式碳酸铜产量最好。

（3）反应温度对产率的影响
在三支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L^-1CuSO₄溶液，另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L^-1Na₂CO₃溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中，数分钟后将CuSO₄溶液倒入Na₂CO₃溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀，深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过高产率反而下降________________，该实验加热方式为_______________________。
（4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。
将已准确称量的0.5g试样放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸加热使其溶解，再用100mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_____________________时即达滴定的终点。
（5）反应的原理：2Cu²⁺+ 4I^—== 2CuI + I₂，I₂+2 S₂O₃^2—== 2 I^—+ S₂O₆^2—。若消耗0.1mol/L硫代硫酸钠40 mL，则试样中铜的质量百分率为________________。
该溶液的滴定度为______________。（每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效数字）

【推荐2】乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。长郡中学高三化学兴趣小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。

已知：①NO+FeSO₄=FeSO₄·NO(棕色)。
②几种有机物的部分性质如表所示：

	乙醛	乙二醛	乙二酸	乙酸
沸点/℃	20.8	50.5	109	117.9
溶解性	与水、有机溶剂互溶	溶于水、乙醇等	溶于水和有机溶剂	与水、乙醇互溶
密度/g∙cm-3	0.78	1.27	1.90	1.05
相对分子质量	44	58	90	60

实验步骤：
①取20mL的乙醛装于烧瓶，加入2gCu(NO₃)₂粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2mol·L^-1硝酸至乙醛完全反应为止；
②提纯产品，最终得到10.0mL产品。
请回答下列问题：
（1）盛装硝酸的仪器名称是__。
（2）实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为__。
（3）向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是__；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是__。
（4）分离提纯产品，宜选择下列装置__(填字母)。

（5）根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为__(填字母)。
a.56.5%        b.61.8%        c.67.9%        d.72.6%
（6）实验室可用酸性KMnO₄溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H⁺+6MnO₄^-+5C₂H₂O₂→10CO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O。实验步骤如下：取VmL产品，加蒸馏水稀释至250mL，量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol·L^-1KMnO₄溶液，三次平行实验消耗KMnO₄溶液体积如下：

实验	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
V[KMnO4(aq)]/mL	20.05	22.40	19.95

滴定终点的标志是__；该产品纯度为___g·mL^-1(用含V和c的代数式表示)。

【推荐3】亚氯酸钠()是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验I：制取晶体按如图装置进行制取。
   
已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解成和NaCl。
(1)装置B内生成的气体与装置D中混合溶液反应生成，生成的反应方程式为____。
(2)装置D中反应后的溶液中阴离子除了、、、、外还肯定含有的一种阴离子是__________；检验该离子的方法是___________；
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶：②__________；③用38℃~60℃热水洗涤：④低于60℃干燥：得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________________；
实验II：样品杂质分析与纯度测定
(5)测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：，将所得混合液稀释成待测溶液。
取待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为(已知：)。
①用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入__________(填“甲”或“乙”)中。
   
②观察标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③确认滴定终点的现象是____________________；
④所称取的样品中的物质的量为__________(用含c、V的代数式表示)。