【推荐1】如图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：

(1)Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________，该反应是___________(填“氧化”或“还原”，下同)反应；
(2)Cu电极是___________极，其电极反应为___________，该反应是___________反应。
(3)装置中锌的作用是___________，稀硫酸的作用是___________
A．电极材料                       B．电极反应物
C．电子导体                       D．离子导体

【推荐3】以铁、铜为两电极，稀硫酸为电解质所构成的原电池：
(1)导线中电流流向_______(选填“铁”或“铜”)，电极Fe是_______(选填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______；
(2)Cu电极的电极反应式为_______，发生_______反应(选填“氧化”或“还原”)；
(3)该原电池反应的总反应式(写对应的离子方程式)是：_______，通过该原电池装置实现了从化学能向_______的转化。

【推荐1】完成下列问题
(1)与MnO₂—Zn电池类似，K₂FeO₄—Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为___________，该电池总反应的离子方程式为___________。
(2)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是___________。

【推荐2】Ⅰ．依据氧化还原反应2Fe³⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Fe²⁺(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电解质溶液是____________(填化学式)溶液。
(2)Cu电极上发生的电极反应为_________。
(3)石墨电极上发生反应的类型为__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当有0.05mol电子通过外电路时，两极材料的质量变化相差______g。
Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。电子从a极____(填“流入”或“流出”)，电极b的电极反应式为____。

【推荐3】I.已知：①2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) ΔH=−768.2 kJ∙mol⁻¹
②2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g) ΔH=+116.0 kJ∙mol⁻¹
(1)则Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) ΔH=_______。
II.如图所示，E为浸过含酚酞的Na₂SO₄溶液的滤纸；A、B均为铂片，压在滤纸两端；R、S为电源的电极；M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极：G为电流计；K为开关；C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO₄溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

回答下列问题：
(2)R为_______(填“正”或“负”)极。
(3)通电一段时间后，M极附近溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；B极区的电极反应式为_______。
(4)滤纸上的紫色点向_______(填“A”或“B”)方向移动。
(5)通电一段时间后，C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极反应式为_______。

【推荐1】Ⅰ.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按下图的提示，回答以下问题：
(1)若电解质溶液为KOH溶液，则写出电极反应式：极 ____________，极 _______________。
(2)若电解质溶液为稀H₂SO₄，则写出电极反应式：极 _____________，极 _______________。
   
Ⅱ．氨基甲酸铵分解反应为NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g),在体积不变的密闭容器中发生反应，可以判断该反应已经达到平衡的是__________。
A．密闭容器中氨气的体积分数不变       B．1molNH₂COONH₄分解同时有44gCO₂消耗
C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．

【推荐2】图一所示是一个燃料电池的示意图，a、b表示通入的气体，当此燃料电池工作时：

   

(1)如果a极通入H₂，b极通入O₂，H₂SO₄溶液作电解质溶液，则相同时间内，正极和负极通入的气体的体积比为：_______。(设气体为同温、同压)
(2)如果a极通入CH₄，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH₄的电极上的电极反应为：________。
(3)如果a极通入乙烯，b极通入O₂，H₂SO₄溶液作电解质溶液，则通乙烯的电极上的电极反应为：_________。
(4)某原电池装置初始状态如图二所示，交换膜两侧的溶液体积均为2L，该电池总反应为_______，当电路中转移1mol电子时，共有_______mol离子通过交换膜，交换膜右侧溶液中c(HCl)=_______mol•L^-1(忽略溶液体积变化和Cl₂溶于水)。