【推荐1】苯甲酸乙酯( )是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。某化学兴趣小如通过酯化反应，以苯甲酸和乙醇为原料合成苯甲酸乙酯。
I．试剂相关性质如表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色叶状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/℃	249.0	78.0	212.6
相对分子量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

II．实验装置如图(部分夹持装置以及加热装置已省去)

III．实验步骤如下：
①加料：于100mL三颈烧瓶中加入：9.8g苯甲酸、(约0.25mol)95%的乙醇和2mL浓硫酸，摇匀，加沸石。
②加热：小心缓慢加热回流约2h后，改为蒸馏装置。
③除杂：将瓶中残液倒入盛有20mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加进Na₂CO₃粉末，用pH试纸检验呈中性。
④分离萃取、干燥：分液，水层用10mL乙醚萃取。合并有机层，用无水氯化钙干燥。
⑤精馏：回收乙醚，加热蒸馏，收集211～213℃馏分，称量产物的质量为9.5g。
回答下列问题：
(1)为提高原料苯甲酸晶体的纯度，可采用的纯化方法为____。
(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，仪器A的名称为____；冷却水从____(填“a”或“b”)口进入。
(3)写出该法制备苯甲酸乙酯的化学方程式：____。
(4)该反应装置中使用到了分水器，通过分水器不断分离除去反应生成的水，这样做的目的是____。
(5)步骤③中，加入Na₂CO₃粉末，除了可以除去苯甲酸、乙醇和硫酸外，还有的作用是：____。
(6)实验得到的苯甲酸乙酯的质量低于理论产量，可能的原因是____(填序号)。
a．开始加热时，加热温度过高，导致原料乙醇挥发
b．苯甲酸实际用量多了
c．步骤③中除杂过程中苯甲酸乙酯有溶解损失
(7)通过计算，本实验的产率是____(保留三位有效数字)。

【推荐2】常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料，某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

   

实验中可能用到的数据：

	密度/	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：
①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；
②在三颈瓶中加入15mL（13g）甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60g。
请回答下列问题：
(1)反应中的加热方式是______________。
(2)使用仪器A前必须进行的操作是________________，仪器B的作用是_____________。
(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是______________________。
(4)分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为______________。
(5)一硝基甲苯的产率为___________（保留两位有效数字）。产率＝（实际产量/理论产量）×100%

【推荐3】根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂FeO₄）。
据此回答问题：

据此回答问题
(1)试剂a为_____________试剂b为______________填写所选试剂代号)

A．浓硫酸

B．硫酸铁溶液

C．氯水

D．H2O2和稀硫酸 E． Fe

(2)加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为_________________________；溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为______________（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用（填仪器名称）___________________配制一定浓度的KMnO₄标准溶液。在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
(3)K₂FeO₄是强氧化剂，与水发生反应：4FeO+10H₂O= 4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^－，产生11．2L（标况）O₂时，转移电子的物质的量为____。K₂Fe0₄与FeCl₃相比，净水效果更好的是______，理由是______________________________________。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：________。