有一种盐，由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是
| A．X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子 |
| B．该盐中存在离子键、极性共价键和非极性键 |
| C．四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>X |
| D．1molAl与Y的最高价氧化物对应的水化物反应产生1.5molH2 |
更新时间：2021-09-26 10:51:55
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【推荐1】已知a、b、c、d、e为五种短周期元家,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
| A．a、e形成的化合物能与水反应产生H2 |
| B．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：b＜c |
| C．c、d的氢化物的水溶液均显酸性 |
| D．a与b、c、d三种元素都能形成18个电子的分子 |
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【推荐2】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级，且均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．与Y同周期且第一电离能比Y小的元素有四种 |
| B．元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低 |
| C．Z与W形成WZ，属于离子晶体可作耐高温材料 |
| D．简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) |
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【推荐1】a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．d的含氧酸酸性比e的强 |
| B．c、d、e的氢化物的沸点：c＜e＜d |
| C．a、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型一定相同 |
| D．a、b形成的化合物与水完全反应产生1mola单质转移的电子数为NA |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A．原子半径：Z＞W＞X＞Y |
| B．最简单氢化物的熔沸点：X＞Y＞W＞Z |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z |
| D．化合物XY与ZY2中均含有共价键 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 |
B． 溶于水时破坏了离子键和共价键 |
| C．化学键包括离子键、共价键和氢键 |
| D．乙炔分子中每个原子最外电子层都形成了8电子稳定结构 |
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【推荐2】下列有关化学用语的表示方法正确的是
A．水的电子式： |
B．用电子式表示 的形成过程为： |
C． 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为： |
D． 的结构示意图： |
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【推荐1】关于晶体的下列说法正确的是
| A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 |
| B．氯化钠溶于水时晶体中的离子键被破坏 |
| C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 |
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【推荐2】下列含有极性键的非极性分子是
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2S ⑦SO2 ⑧CS2 ⑨H2O ⑩HF
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2S ⑦SO2 ⑧CS2 ⑨H2O ⑩HF
| A．②③④⑥⑧ | B．①③④⑤⑦ | C．①③④⑧ | D．以上均不是 |
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，其结构如图所示。已知该分子中
键角都是108.1°，下列有关说法不正确的是
杂化
