下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高价化合价之和为8，下列说法错误的是
| W | ||||
| X | Y | Z |
A．原子半径： | B．常温常压下，Y单质为固体 |
C．气态氢化物热稳定性： | D．含X元素的盐溶液一定显酸性 |
更新时间：2021-09-29 16:59:54
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单选题
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【推荐1】下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是
| A．该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3- |
| B．该溶液中可以大量存在的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3- |
| C．加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2O |
| D．该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L |
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真题
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【推荐2】下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：
| A．Na2CO3 | B．NH4Cl | C．H2SO4 | D．NaHCO3 |
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。下列有关叙述正确的是
单选题
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【推荐1】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，下列有关说法错误的是
| A．元素周期表中每个长周期均有10种过渡元素 |
| B．稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2 |
| C．氢是原子半径最小的元素 |
| D．溴元素位于第4周期ⅦA族 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中错误的是
| X | Y | ||
| Z | W |
| A．原子半径大小为X<Y<W<Z |
| B．Y的氢化物沸点高于W的氢化物沸点 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X |
| D．标准状况下X的单质状态与Z的相同 |
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解题方法
【推荐1】一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素
的原子序数依次增大，
原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是
的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是A．原子半径： |
| B．所处周期中第一电离能小于的元素有4种 |
C． 最高价氧化物对应水化物的酸性： |
D． 为正盐，所以1个 分子含2个羟基 |
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【推荐2】利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）
| 选项 | 实验目的 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | 证明浓硫酸具有强氧化性 | 浓硫酸 | 碳粉 | 溴水 |
| B | 验证Cl2无漂白性 | 浓盐酸 | MnO2 | 干燥的红色布条 |
| C | 验证NH3溶于水显碱性 | 浓氨水 | 碱石灰 | 湿润的蓝色石蕊试纸 |
| D | 比较H2CO3和H2SiO3的酸性 | 硼酸溶液 | 碳酸钠 | 硅酸钠溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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分别表示甲基、丁基)，其组成元素中
均为短周期元素且原子序数依次增大，
的第一电离能大于同周期相邻元素，
元素原子的
轨道各有1个末成对电子。下列说法错误的是
的简单氢化物都能与盐酸反应
的最高价氧化物的水化物都是一元强酸
中的中心原子采取
杂化
单选题
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：W＞R＞Z＞X |
| B．由Z、R与氢三种元素组成的化合物一定是离子化合物 |
| C．R单质与Y、Z的简单氢化物的反应均为置换反应 |
| D．含氧酸的酸性：R＞Q＞W |
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【推荐2】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是
| A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。 |
| B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+) |
| C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4 |
D．x2d2的结构式： |
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【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是
| A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 |
| B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 |
| C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应 |
| D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质 |
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