【推荐1】能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式

①	H2（g）+O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ /mol；
②	2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H=﹣572kJ/mol；
③	C（s）+O2（g）= CO（g） △H=﹣110.5kJ/moL；
④	C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H=﹣393.5kJ/moL；
⑤	CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H=" +" 802kJ/moL
化学键		O=O	C-C	H-H	O-O	C-O	O-H	C-H
键能kJ/mol		497	348	436	142	351	463	414

则下列说法正确的是

A．H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ /mol

B．热化学方程式：C（s）+ H2O（g）H2（g）+ CO（g） △H =" +" 175.5 kJ/moL

C．CH4的燃烧热△H ="—" 802 kJ/moL

D．估算出C=O键能为800kJ/moL

【推荐3】下列说法或表示法正确的是

A．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应

B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量

【推荐1】以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9 kJ/mol

B．p1 < p2 < p3

C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

【推荐2】下列说法中正确的是

A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

B．已知反应：①C(金刚石，s)C(石墨，s) △H＜0 ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ③C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H2，则知△H1＞△H2

C．若△H＞0，△S＞0化学反应在低温下可自发进行

D．常温下，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13，溶液的pH可能为1