下面是我们熟悉的物质:①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl
⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中,只含有共价键的是______________ ;只含有离子键的是______________ ;不存在化学键的______________ ;
(2)属于共价化合物的是______________ ;
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的_______ ,写出电离方程式______________ ;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了___________ 键,写成电离方程式
______________________ 。
⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中,只含有共价键的是
(2)属于共价化合物的是
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的
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更新时间:2016-12-08 19:52:56
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】(1)有以下8种物质:①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空:
①不存在化学键的是____ 。
②只存在极性共价键的是___ 。
③只存在非极性共价键的是___ 。
④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___ 。
⑤只存在离子键的是___ 。
⑥既存在离子键又存在共价键的是___ 。
(2)在下列变化中:①I2升华②烧碱熔化 ③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。
①未破坏化学键的是___ (填序号,下同);②仅离子键被破坏的是____ ;
③仅共价键破破坏的是___ ;④离子键和共价键同时被破坏的是____ 。
①不存在化学键的是
②只存在极性共价键的是
③只存在非极性共价键的是
④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是
⑤只存在离子键的是
⑥既存在离子键又存在共价键的是
(2)在下列变化中:①I2升华②烧碱熔化 ③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。
①未破坏化学键的是
③仅共价键破破坏的是
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z、W在元素周期表中处于同周期相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。试回答:
(1)写出下列元素的元素符号: X________ ,Y________ ,Z_________ ,W__________
(2)X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(请注明反应条件)________________________ 。
(3)这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3(按X、Y、Z、W的顺序)的化合物化学式为_____________ ,含有化学键有_________ 、_____________ 。
(1)写出下列元素的元素符号: X
(2)X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(请注明反应条件)
(3)这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3(按X、Y、Z、W的顺序)的化合物化学式为
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题:
(1) C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________ (用元素符号填写)。
(2)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________ (用化学式填写)。
(3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有__________________________ 。
(4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成,它们在溶液中相互反应的离子方程式是_____________________________________________________________
(5)G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体,其反应的化学方程式为_________ 。
(1) C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是
(2)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是
(3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有
(4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成,它们在溶液中相互反应的离子方程式是
(5)G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体,其反应的化学方程式为
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适中
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解题方法
【推荐2】(1)氯化钠的熔点(804℃)低于氟化钠的熔点(933℃)的主要原因是_______ 。
(2)CaCl2O是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,CaCl2O的电子式是_______ 。
(3)热胀冷缩是自然界的普遍现象,但当温度由0℃上升至4℃时,水的密度却增大,主要原因是___ 。
(2)CaCl2O是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,CaCl2O的电子式是
(3)热胀冷缩是自然界的普遍现象,但当温度由0℃上升至4℃时,水的密度却增大,主要原因是
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适中
(0.65)
【推荐3】请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②二氧化碳溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是________ ;仅发生离子键破坏的是________ ;
(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________ ;
(3)N2的电子式为________ ;Na2O2的电子式为________ ;CO2的电子式为________ 。
(4)写出下列物质的形成过程。
HCl___________ ;NaCl ______________ 。
(1)化学键没有被破坏的是
(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是
(3)N2的电子式为
(4)写出下列物质的形成过程。
HCl
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