【推荐1】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO₂、NaClO、ClO₂和Cl₂。
回答下列问题：
（1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。
（2）NaClO₂ 所含的化学键类型有___________。
（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH₂C1)。NH₂C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl₂ 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
（5）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^-1之间。用碘量法检测 ClO₂处理后的自来水中ClO₂ 浓度的实验步骤如下：
步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ．用 Na₂S₂O₃ 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。
已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。

pH	2	7
粒子种类	Cl-	ClO2

b. 2S₂O₃^2-+I₂ =S₄O₆^2-+2I ^。
① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。
② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10^-3mol·L^-lNa₂S₂O₃溶液，则该水样中c(ClO₂)=____mg·L^-1。

【推荐2】按要求填空：（填序号，下同）
（1）A NH₄Cl        B KCl        C H₂S          D F₂       E NaOH       F H₂O₂          G Na₂O₂
①属于共价化合物的是;___________
②只含有离子键的是;___________
③既含有离子键又含有共价键的是_____________
（2）在下列变化中，①I₂升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水， ④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未发生化学键破坏的是____；仅发生离子键破坏的是___；仅发生共价键破坏的是____；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____。
（3）现有A：、、；B：H₂、D₂、T₂；C：石墨、金刚石；D：、、
四组微粒或物质，回答下列问题：①互为同位素的是_______(填字母序号，下同)。 ②互为同素异形体的是________。

【推荐3】X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性质 信息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）元素W的离子结构示意图为_______________________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为①        ，②        。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是         。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式         。

【推荐1】下列物质①Na₂O、②Na₂O₂、③NaOH 、④NH₄Cl、⑤N₂、⑥H₂O、⑦CO₂。（用序号填空）
（1）其中只存在离子键的是_________，既存在离子键又存在共价键的是____________，存在非极性键的是_____________。
（2）属于分子的有_____________________其中分子间存在氢键的是________________。熔沸点、硬度由化学键强弱决定，且由非金属元素组成的物质是_______________。

【推荐2】有下列物质：①CO₂、②KCl、③氮气、④H₂、⑤NH₄Cl、⑥NaOH、⑦H₂SO₄．试用以上编号填空：
（1）只有非极性键的是_________________________．
（2）只有极性键的是__________________________．
（3）只有离子键的是__________________________．
（4）既有离子键，又有极性键的是______________．
（5）属于共价化合物的是______________________．

【推荐3】(1)已知甘氨酸的熔点是 233℃，而二苯胺的熔点只有 53℃，为什么甘氨酸的熔点高_______。
(2)相同条件下HF酸性比H₂CO₃强，请用一个化学方程式说明________。
(3)NF₃的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C₃N₃F₃)，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构。写出三聚氟氰的结构式________。