【推荐2】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是______(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是________，相互间能发生反应的是______。
（2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是________。
①用四氯化碳可擦去圆珠笔油   ②自来水厂用液氯消毒   ③可用食醋洗掉水垢
（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）。
A．二氧化硫             B．二氧化碳          C．二氧化氮          D．可吸入颗粒物
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO₂是导致______（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_____________________。
（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO₄)₂•12H₂O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式___，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液直至Al³⁺恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中B常用来改良酸性土壤，C是人体胃液中的主要成分。图中“——”表示两物质能发生反应。请完成下列各题：

(1)A、G的化学式分别为____________、_____________。
(2)A与B反应的现象为________________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①C与D：___________________________________。
②E与F：_________________________，属于_____(填基本反应类型）反应。

【推荐1】图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系

已知：
①A、C、D是常见的气体单质；
②F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂；
③G为易溶性的盐，E为白色沉淀；
④H为无色液体化合物。
（1）写出D的原子结构示意图_________________________。
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________。
（3）反应②的离子方程式_______________________________________________。
（4）反应③的化学方程式______________________________________________。
（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为___________________________________________。

【推荐2】甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)用化学式表示：丙为___________，H为____________。
(2)A的电子式为 _____________________________。
(3)写出B＋C→D的化学方程式__________________________。
写出E＋G→F的离子方程式_____________________________。

【推荐3】某固态结晶水合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验

已知气体B具有刺激性气味且能与 AgNO₃溶液反应， D 中两种元素质量比为 4：1，请回答：
(1)写出X的组成元素原子序数最大的元素符号 _______
(2)检验气体 B 的实验方法是_______
(3)写出 X在隔绝空气条件下加热，生成 A、D、E的化学方程式_______。
(4)已知气体 B 和固体D 加热时会发生反应，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式_______，当参加反应的 D 质量是 1.2g 时，所生成的两种单质的质量差为_______g。

【推荐1】以CuSO₄溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
(2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO₄^2-，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-。
已知：Cu⁺Cu+Cu²⁺
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是______________________________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-

a．白色沉淀A是BaSO₄，试剂1是_____________________。
b．证实沉淀中含有Cu⁺和SO₃^2-的理由是___________________________。

【推荐2】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4-nCln]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式：_______。
(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式：______。
(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃ 干燥2h，冷却密封包装。70℃， 真空干燥、密封包装的原因是：______。
(4)滤液中主要成分是(NH₄)₂SO₄，工业上用(NH₄)₂SO₄与Al₂(SO₄)₃制取铵明矾，铵明矾在食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式________。
(5)随着pH值减小[Cu₂(OH)_4-nCln]中Cu%_______。(填字母)
A.增大          B.不变             C.不能确定        D.减小
(6)如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是______。

(7)以碳棒为电极电解CuCl₂溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_______。

【推荐3】从铬铜废催化剂(主要含CuO·Cr₂O₃、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如下：

(1)700℃“焙烧”可使Cr₂O₃不溶于酸，焙烧的另一目的是_______
(2)配制“酸洗”所用100mL6mol·L^-1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、_______和_______；为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，应采取的措施是_______
(3)为确定xNa₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃·zH₂O的组成，进行下列实验：
①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，得到1.8640g沉淀。
②另称取样品1.9320g溶于水，经H₂O₂在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(+6I^-+14H⁺ = 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O)，暗处静置5min，立刻用0.5000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。
根据上述实验数据，确定xNa₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃·zH₂O的化学式(写出计算过程)___________。