【推荐1】实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。

（1）C中试剂是____________。
（2）下列说法不正确的是______________。
A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中
B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢
C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸
D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D
（3）写出B 中反应的离子方程式___________________。

【推荐2】实验表明，将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的化学成分(假设为单一成分，且不含结晶水)，某同学设计如下实验。回答下列问题：
(1)蓝绿色沉淀可能为a．___________；b．CuCO₃；c．碱式碳酸铜【化学式可表示为mCu(OH)₂·nCuCO₃】。
(2)从悬浊液中获得蓝绿色固体必须用的玻璃仪器有___________。
(3)取一定量蓝绿色固体，用如下装置(夹持仪器已省略)进行定性实验。

①盛放碱石灰的仪器名称为___________。
②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K，___________。
③若蓝绿色沉淀为CuCO₃，则观察到的现象是___________。
④实验过程中发现，装置B中无水CuSO₄变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水CaCl₂，C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验。C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是___________；若蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中溶液增重4.4g，则该蓝绿色固体的化学式为___________。

【推荐3】某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO₃·Cu（OH）₂]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:
步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N₂H₄的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。
步骤2:称取1.9600 g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。
书骤3：准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI.，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00 mL.过程中所发生的反应如下：Cu²⁺+I^-CuI↓+I₃^-（未配平），I₃^-+S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+I^-（未配平）。
（1）步骤1中所发生反应的化学方程式为_________________。
（2）步骤2 中所发生反应的离子方程式为_________________。
（3）步骤3 中加入过量KI的作用是_________________。
（4）若铜粉中杂质不参与步骤3 的反应，通过计算确定红色粉末中含铜质量分数（写出计算过程）________。

【推荐1】某学生设计了如下实验：回答下列问题：
(1)该同学的实验目的是_______；
(2)上图括号内的操作步骤均为_______；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_______(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_______(填物质的名称)；
(4)写出生成B的离子方程式_______

【推荐3】以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图：
   
（1）焙烧过程均会产生SO₂，用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为____。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。
   
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=（1−）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂，铝元素存在的形式由___（填化学式）转化为____（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与Al混合在高温下发生的反应方程式____。

【推荐1】可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈()主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)。
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______，常温下加入的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的，)。

【推荐2】（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下3种试剂：A．饱和食盐水          B．NaOH溶液            C.浓硫酸
请在以上试剂中选择填空：
①X、Y溶液分别应选用______（填“A”、“B”或“C”）、
②尾气处理过程中，多余的氯气可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。
（2）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如下的实验。

①写出Cl₂与水反应的离子方程式______。
②通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______。
（3）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是______，写出反应A的化学方程式______。

（4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离
①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。
A．酒精 B．苯C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

【推荐3】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO₄·7H₂O，其流程图如下：

部分金属化合物的K_sp近似值如表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	NiCO3
Ksp近似值	1.0×10-17	1.0×10-38	1.0×10-34	1.0×10-15	1.0×10-5

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)析出NiSO₄·7H₂O后失去结晶水后得到NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)气体是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为 NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：①纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

②长期放置或高于60℃时NaClO₂易分解生成 NaClO₃和 NaCl。

(1)通入空气的作用是_______
(2)方法1中，反应的离子方程式是_______。利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20℃，可能的原因是_______。
(3)NaClO₂的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂的操作是_______。

(4)为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：

①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的KI晶体，再滴入适量的稀 H₂SO₄，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I₂+2S₂O→2I^-+S₄O)。样品中NaClO₂的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______。

(5)NaClO₂使用时，加入稀盐酸即可速得到ClO₂。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl₂的含量会增大，原因是_______。

【推荐2】我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式(含某些副反应)可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③_______
④NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑
(1)“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的反应类型是_______
A.氧化还原反应        B.化合反应       C.分解反应       D.复分解反应     E.离子反应
(2)第②步得到的NaHCO₃中往往含有少量的NH₄HCO₃，但这并不会影响产品Na₂CO₃的纯度，原因是_______
(3)第③步是将NaHCO₃固体进行加热获得纯碱的过程，请写出其发生的化学反应方程式_______；实验室灼烧NaHCO₃固体时选用的仪器有三脚架、坩埚、坩埚钳、_______和酒精灯。
(4)若纯碱中含有NaHCO₃杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克，该试样中纯碱的质量分数为_______(保留一位小数)

(5)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na₂CO₃和NaHCO₃无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是_______
①用pH试纸检验，pH大的是Na₂CO₃
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na₂CO₃
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO₃
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO₃
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃
⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃
A.①②          B.③⑥          C.④⑤          D.②⑤

【推荐3】KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：
(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是_____________。
(2)如何保证在70℃~80℃条件下进行滴定操作：____________。
(3)准确量取一定体积的KMnO₄溶液用____(填仪器名称)。
(4)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用____(填序号)。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．浓盐酸

D．Na2SO3

(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：
①滴定终点标志是_______________；
②所配制KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为________mol/ L；
(6)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe^2＋含量，测得的浓度值将____(填“偏高”或“偏低”)。