【推荐1】如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
   
回答下列问题(对应物质书写相应化学式)：
(1)B的元素符号为___________，它在元素周期表中的位置是___________。
(2)上述元素形成的单质中，能与稀硫酸反应产生气体的是___________。
(3)C、D、E形成的简单离子半径从大到小的顺序为___________。
(4)F单质与水反应的离子方程式为___________。
(5)B、C与A形成的简单气态氢化物的热稳定性强弱是___________>___________。

【推荐2】如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为____。
(2)由元素③形成的单质分子的结构式为____，用电子式表示⑤和⑧两元素形成化合物的过程____。
(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式____，该化合物所含的化学键类型____(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(4)元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号)，元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
(5)下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是____。

A．元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊

B．元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁

C．⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高

D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强

【推荐3】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其族序数之和为15，最外层电子数是内层的3倍，、相邻，的电子层有1个电子。回答下列问题：
(1)在元素周期表的位置是_______，的原子结构示意图为_______。
(2)与的简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式，下同)，与的简单离子，半径较大的是_______。
(3)与两元素的单质反应，生成原子个数比为的化合物，该化合物的电子式为_______，含有的化学键类型是_______。
(4)与两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题：

(1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________(用的形式表示)。
(2)④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(3)②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)。
用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程：________。
(4)下列不能说明非金属性⑩>⑨的是________(填标号)。
a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁
c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如①与⑦在周期表中处于对角线位置则性质相似，①的氧化物、氢氧化物也有两性，写出①的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式________。

【推荐2】现有下列短周期元素的数据。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.143	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		+2	+1	+3	+7	+1	+5	+3
最低负化合价	-2				-1		-3

回答下列问题：
(1)①号元素在周期表中的位置是_______；上述所列元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_______(填酸的化学式)。
(2)①④⑥三种元素简单离子的半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。
(3)写出④的单质投入NaOH溶液中反应的离子方程式_______。
(4)下列说法不正确的是_______。

A．最简单氢化物的稳定性：①>⑦

B．最高价氧化物的水化物碱性：②>④

C．与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料

D．③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物

(5)用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程：_______。

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。

(1)R与W形成化合物的电子式为________________________。
(2)Y的氢化物与T的氢化物反应的生成物中含有的化学键为_________。
(3)X与Z形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的化学式为______。
(4)实验室制取T单质的离子方程式为______________________________。
(5)如图，a、b为多孔石墨电极(电极不参与反应)，插入W的最高价氧化物对应水化物的溶液中，两端分别通入X单质和Z单质，发现电流计指针发生偏转。
①电池工作时，电子的移动方向为由_____到_____(填“a”或“b”)。
②该电池反应产物环保无污染，则该电池的总反应式为____________。

【推荐1】NaN₃是一种易溶于水(NaN₃＝Na⁺+N₃^－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN₃的工艺流程如下：

（1）钠元素在周期表中的位置是______________。
（2）NaN₃中含有的化学键类型为_________________________________。
（3）NaNH₂中氮元素的化合价为__________________。
（4）反应NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O↑中，每生成0.25molN₂O转移电子数约_____个。
（5）销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______（N₃^－被氧化为N₂）。

【推荐2】A、B、C、D 是原子序数依次增大的同一短周期元素，A、B 是金属元素，C、D 是非金属元素，A、B的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。
(1)A 与 C 可形成化合物 A₂C，写出该化合物的电子式为_____。
(2)B 与 D 形成的化合物是_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，验证该结 论的实验方法是_____。
(3)C 的低价氧化物通入 D 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____。
(4)用 C 的最高价含氧酸 W 的溶液作电解质溶液(物质的量浓度为 5.2mol/L，体积为1L， 假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。

①在 a 电极上发生的反应可表示为_____。
②若电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05molPb， b 电极的质量变化为________g，则此时 W 溶液的浓度 为___________mol/L。

【推荐3】主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
(1)写出元素符号A______，B______，C______，D______。
(2)写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式______，电子式______，结构式______。
(3)用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式______，判断其中的化学键的类型______。
(4)写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式______。