【推荐1】填空。
(1)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na₂CrO₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的总反应方程式为：4Na₂CrO₄＋4H₂O2Na₂Cr₂O₇＋4NaOH＋2H₂↑＋O₂↑。则Na₂CrO₇在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___________。
   
(2)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
   
①电解过程中OH^-的移动方向为___________(填“从左往右”或“从右往左”)；
②阳极的电极反应式为___________。

【推荐2】次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性， H₃PO₂也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式：_______，分析产品室可得到H₃PO₂的原因：_______。
   

【推荐1】如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电极A的名称是__________
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是________________________________
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。

【推荐2】我国科学家设计出一种装置(电解质溶液呈碱性)，总反应为2CO₂=2CO+O₂。

（1）该装置实现了_______________(填“太阳能”“电能”“化学能”，下同）转化为_____________，最终转化为__________。
（2）x极发生了__________反应（填“氧化”或“还原”）Y极的电极反应：__________。       
（3）反应完毕，该装置中的电解质溶液碱性__________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)

【推荐3】化学能和电能的转化是一种重要的能量转化形式，也因此发现制备了许多新物质。如图所示装置中，两玻璃管盛满滴有酚酞试液的NaCl饱和溶液，C(I)、Cl(II)为多孔石墨电极。

(1)接通S₁后，C(I)附近溶液变红，则：a为电源的_______极，C(II)作_______极，C(I)附近溶液变红原因是_______。
(2)一段时间后，两玻璃管内均声生了气体(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S_2，，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是_______，C(II)的电极反应式是_______。

【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。图中表示一个电解池，装有电解液C；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①B是_____ 极(填“阴”或“阳”) ，B极逸出_____(填“黄绿色”或“无色”)气体，同时B极附近溶液呈________色。
②电解池中A极上的电极反应式为________，B极上的电极反应式为______。
(2)如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极的材料是_________，电极反应式是____________。
② B电极的材料是_________，电极反应式是_________。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
③下列说法正确的是________。
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(3)用惰性电极电解足量的CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________L。

【推荐2】电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，阴极反应为_____。
(2)工业上为了处理含有的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有和沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是_____(填字母)。

A．阳极反应：

B．阴极反应：

C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性

D．可以将铁电极改为石墨电极

(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为_____。请写出此时Fe电极上的电极反应_____。
(4)1L某溶液中含有的离子如下表：

离子
	1	1		1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，则a=_____，阳极生成_____mol。

【推荐3】氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，该法可获得副产品硫酸和氢氧化钠的溶液。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

(1)通电后，阴极室溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)阳极反应式为____，如果拆掉阳极室和产品室之间的阳膜，阳极反应为____。
(3)得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少____g。
(4)通电过程中，产品室中HI的浓度逐渐____。
(5)25℃，用惰性电极直接电解200mL0.01mol·L^-1的NaI溶液(阳离子交换膜)，当外电路转移电子3.01×10²²，此时溶液的pH=___(忽略电解过程溶液体积的变化)。

【推荐1】某学校兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

(1)通的电极为___________极(填电极名称)，其电极反应式为___________。
(2)若B电池为电镀池，X、Y为质量相同的不含杂质的两电极，电解质溶液为溶液，目的是在某铁镀件上镀一层铜，则X电极材料为___________，Y电极的反应式为___________。若A池中消耗准状况下的，则B池中两电极的质量相差___________g。
(3)若B电池为精炼铜，且粗铜中含有、、、等杂质，在___________。电极(填“X”或“Y”)周围有固体沉积。
(4)若X、Y均为电池的电解质溶液为的溶液，当电池工作一段时间后，B电池溶液的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入___________。
(5)若X、Y均是铜，电解质溶液为溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是，试写出该电极发生的电极反应式为___________。

【推荐2】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）
a．碳棒       b．锌板       c．铜板
   
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
   
E为该燃料电池的________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为________。
(3)乙醛酸（HOOC−CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
   
①N电极上的电极反应式为________。
②若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。
(4)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。
   
①图中a极要连接电源的________（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是________。
②放电的电极反应式为________。

【推荐3】装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答：

(1)B极是电源的___极，C极的电极反应式为___，甲中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)乙溶液中总反应的离子方程式是___。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐__(填“变深”或“变浅”)。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是__(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH^-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为__g。