下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.四氧化三铁溶于足量稀硝酸: |
B.工业上生产漂白粉的原理: |
C.用溶液吸收少量: |
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量溶液: |
更新时间:2021-10-10 21:28:30
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单选题
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适中
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【推荐1】向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸,溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是
A.ab段,溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大,离子浓度减小 |
B.bc段,发生反应的离子方程式为 |
C.cd段,溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 |
D.d点以后,随着溶液的滴加,溶液导电能力可能增强 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ |
B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+2Cu2++2H2O=2Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ |
C.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
D.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
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适中
(0.65)
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【推荐1】能用于工业生产的是( )
A.钠在氯气中燃烧制氯化钠 |
B.二氧化锰和氯酸钾共热制氧气 |
C.氯气与消石灰反应制漂白粉 |
D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢,再生产盐酸 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.某溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中可能含Cl- |
B.工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉 |
C.等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液,后者碱性更强 |
D.胶体与其他分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应 |
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适中
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【推荐1】MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图所示。
下列说法错误 的是
下列说法
A.酸浸过程中稀硫酸可用稀硝酸代替 |
B.操作X的名称是过滤 |
C.氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+ |
D.过滤后的滤液中溶质主要含Na2SO4、H2SO4 |
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解题方法
【推荐2】下列由实验现象所得结论正确的是
A.向H2S气体中通入SO2气体,瓶壁上产生淡黄色固体,证明SO2具有氧化性 |
B.压缩二氧化氮气体时,气体颜色加深,证明加压时N2O4与NO2的混合气体中NO2的含量增大 |
C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,溶液变为黄色,证明稀硫酸可将Fe2+氧化为Fe3+ |
D.常温下,向铁质容器中注入浓硫酸,无明显现象,证明铁在常温下不与浓硫酸反应 |
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【推荐1】含固体混合物、、、、、、、中的两种或两种以上化合物,溶于水发生了化学反应,且得到澄清溶液,推测可能存在的物质不合理的是
A.、 | B.、、 |
C.、 | D.、 |
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解题方法
【推荐2】下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 检验淀粉是否已经发生水解 | 将淀粉和稀硫酸混合加热,再加入少量新制的Cu(OH)2,加热,没有砖红色沉淀产生 | 淀粉未发生水解 |
B | 探究KI与FeCl3反应的限度 | 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色,则KI与FeCl3的反应有一定限度 |
C | 探究Na2SO3固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀硫酸,再加入足量BaCl2溶液 | 若有白色沉淀产生, 则样品已经变质 |
D | 检验气体Y | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y, | 试纸变蓝色,Y一定是Cl2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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