下列说法或表示方法中正确的是
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
B.使用催化剂能降低反应的活化能,所以也能改变反应的ΔH。 |
C.甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol,则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 890.3kJ/mol, |
D.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为:H+ +OH- = H2O ΔH= -57.3kJ·mol-1 |
更新时间:2021-10-13 22:15:55
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单选题
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【推荐1】已知化学反应A2(g)+B2(g) = 2AB(s)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是
A.该反应可以自发进行 |
B.该反应热ΔH= + (a-b) kJ·mol-1 |
C.若使用催化剂可以减小a、b的差值 |
D.1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子吸收a kJ能量 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列两个反应:
反应1:
反应2:
假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是
反应1:
反应2:
假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
选项 | 热化学方程式 | 结论 |
A | 金刚石比石墨稳定 | |
B | 的燃烧热为 | |
C | 溶液与浓硫酸反应生成时,放出的热量为 | |
D |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.25℃、101kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 |
B.1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 |
C.已知S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-269.8 kJ/mol,则硫生成SO2的反应热为269.8 kJ/mol |
D.25℃、101kPa时,碳的燃烧热为-393.5 kJ/mol |
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名校
【推荐1】下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1 |
B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则 △H1=△H2+△H3 |
D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是( )
A.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定 |
B.500℃、30M Pa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -38.6kJ·mol-1 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ |
D.X(g)+Y(g)Z(g) ΔH >0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应ΔH增大 |
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