回答下列问题
(1)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为___________ ，硫燃烧的热化学方程式为___________ 。
(2)在101kPa时，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，氢气的燃烧热为___________ ，表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(3)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1；H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0kJ·mol-1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
请回答：根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：___________ 。
(4)比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
①S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 ΔH1___________ ΔH2
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ΔH1___________ ΔH2
(1)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为
(2)在101kPa时，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，氢气的燃烧热为
(3)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1；H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0kJ·mol-1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1请回答：根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：
(4)比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
①S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 ΔH1
②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ΔH1
更新时间：2021-10-18 22:19:33
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1
②H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)＝ CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol－1
④CO2(g)＝C(s)＋O2(g) △H＝＋393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_________________________ 。
(2)H2的燃烧热为____________ ，C的燃烧热为_____________ 。
(3)CO燃烧时的热化学反应方程式为______________________________ 。
①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2O(g)＝H2(g)＋
O2(g) △H＝＋241.8 kJ·mol－1③C(s)＋
O2(g)＝ CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol－1④CO2(g)＝C(s)＋O2(g) △H＝＋393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)H2的燃烧热为
(3)CO燃烧时的热化学反应方程式为
您最近一年使用：0次
【推荐2】请根据学过的知识回答下列问题：
(1)
完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程___________ 。
(2)已知：
键的键能是
，
键的键能是
，
键的键能是
，则
___________ 。
(3)已知：①
②
③
则298K时反应
的焓变：
___________ 。
(4)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中
的大小：
___________ 
。
①
②
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和
的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、
，则、、的大小关系为___________ 。
(6)如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________ (填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，反应历程a、b的反应热___________ (填“相同”或“不相同”)。
(1)
完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程(2)已知：
键的键能是，键的键能是，键的键能是，则 (3)已知：①
②
③
则298K时反应
的焓变：(4)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中
的大小：。①
②
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和
的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为(6)如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】我国对能源的需求量巨大，其中化石能源占比依然较高，因此发展新型清洁能源意义深远。甲醇汽油是将传统汽油与甲醇混合形成的一种新型燃料，煤可作为甲醇的生产原料。
(1)甲醇的合成可以来源于煤的气化和液化，已知该过程涉及以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
________ 
，反应Ⅱ
________ 0，反应Ⅳ________ 0(填序号)。
A．大于 B．小于 C．等于
(2)随着温度的变化，反应的
(自由能变化，也在变化，下图中可对应于步骤1的是________ 。
(3)汽油的主要成分之一是辛烷[
]。已知：25℃、
时
完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，在该弹式热量计中完全燃烧，可以使得2kg的水升高66K(忽略弹式热量计自身部件吸热)。则的燃烧热
______ 。【已知：水的比热容是
】
(1)甲醇的合成可以来源于煤的气化和液化，已知该过程涉及以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
，反应ⅡA．大于 B．小于 C．等于
(2)随着温度的变化，反应的
(自由能变化，也在变化，下图中可对应于步骤1的是 (3)汽油的主要成分之一是辛烷[
]。已知：25℃、时完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，在该弹式热量计中完全燃烧，可以使得2kg的水升高66K(忽略弹式热量计自身部件吸热)。则的燃烧热】
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1=－393.15kJ·mol－1 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)＝CO(g) +H2(g)；ΔH2 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3=－566kJ·mol－1 ③
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH4=－484kJ·mol－1 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_______ (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH2＝______ 。
（3）煤燃烧的烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减 少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.9kJ·mol－1，NO(g)＋
O2(g)=NO2(g) ΔH2＝－58.2kJ·mol－1，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH3＝－241.6kJ·mol－1，则反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的ΔH＝________ 。
（4）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8kJ热量（298K），能表示其燃烧热的热化学方程式是________ ；已知断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：C=O：745kJ；O=O键：496kJ；C-H键：414kJ，则断裂1molH-O键需要吸收的能量为_______ 。
途径Ⅰ：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1=－393.15kJ·mol－1 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)＝CO(g) +H2(g)；ΔH2 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3=－566kJ·mol－1 ③
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH4=－484kJ·mol－1 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上
（2）ΔH2＝
（3）煤燃烧的烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减 少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.9kJ·mol－1，NO(g)＋
O2(g)=NO2(g) ΔH2＝－58.2kJ·mol－1，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH3＝－241.6kJ·mol－1，则反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的ΔH＝（4）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8kJ热量（298K），能表示其燃烧热的热化学方程式是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】完成下列问题。
(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______ ；又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______ kJ。
(2)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：_______ 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______ 。
(3)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方程式为_______ ，则KOH与H2SO4反应的中和热为_______ 。
(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=141kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______ 。
(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：
(2)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：
(3)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方程式为
(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=141kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=
您最近一年使用：0次
汽化时吸收的热量为
，
的燃烧热为
，请写出
燃烧热的热化学方程式
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)下列变化属于吸热反应的是______ （填序号）。
①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华
⑤
固体溶于水
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol
时的反应热
。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为______ 。（结果保留小数点后一位）
(3)已知1g
完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则氢气的燃烧热为______ ，试写出该反应的热化学方程式为______ 。
(4)试比较反应热的大小：
①
则
______ 
（填“＞”或“＜”，下同）。
②已知常温时红磷比白磷稳定。
则______ 。
(5)已知：25℃、101kPa时，
①
②
③
则
______ 。
(1)下列变化属于吸热反应的是
①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华
⑤
固体溶于水(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol
时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为(3)已知1g
完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则氢气的燃烧热为(4)试比较反应热的大小：
①
则
（填“＞”或“＜”，下同）。②已知常温时红磷比白磷稳定。
则
。(5)已知：25℃、101kPa时，
①
②
③
则
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
则用、、来表示的表达式为___________ 。
(2)已知甲烷能催化还原
，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6g甲烷时，放出热量86.7kJ，写出甲烷催化还原的热化学方程式________ 。
(3)已知：
若某反应的平衡常数表达式为
，请写出此反应的热化学方程式_______ 。
(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50mL 0.50
盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
①假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1
，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18
。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
已知在上述实验中生成
的物质的量为0.025mol，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=________ (结果保留一位小数)[ 已知热量计算公式为
] 。
②该同学通过实验测出的中和热与理论值(
)有偏差，造成这一结果可能的原因是________ 。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
C．将NaOH溶液一次性迅速倒入量热计内筒中，并立即盖上杯盖
③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为________ 。
(1)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
则用
、、来表示的表达式为(2)已知甲烷能催化还原
，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6g甲烷时，放出热量86.7kJ，写出甲烷催化还原的热化学方程式(3)已知：
若某反应的平衡常数表达式为
，请写出此反应的热化学方程式(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50mL 0.50
盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55
NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；步骤三：将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
①假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1
，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：| 实验序号 | 起始温度 /℃ | 终止温度 /℃ | ||
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 平均值 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 20.05 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 20.3 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 20.55 | 23.6 |
的物质的量为0.025mol，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=] 。②该同学通过实验测出的中和热与理论值(
)有偏差，造成这一结果可能的原因是A．实验装置保温、隔热效果差
B．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
C．将NaOH溶液一次性迅速倒入量热计内筒中，并立即盖上杯盖
③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1
的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1 K=2.88×1020，纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上___________ (填“放出”或“吸收”)热量___________ 98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1 K=2.88×1020，纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上
您最近一年使用：0次
