已知:①
② .下列判断一定正确的是
② .下列判断一定正确的是
A.1mol氢气完全燃烧生成吸收241.8kJ热量 |
B.水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJ |
C.由①②知,水的热稳定性大于硫化氢 |
D.反应②中改用固态硫,1 mol 完全反应放热将大于20.1 kJ |
更新时间:2021-10-19 20:54:26
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【推荐1】下列说法正确的是
A.放热反应都不需要加热就能发生 |
B.灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应 |
C.由C(石墨)C(金刚石)可知,金刚石比石墨稳定 |
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
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【推荐2】已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.51kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是( )
A.金刚石比石墨稳定 |
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol |
C.ΔH1<ΔH2 |
D.如果石墨燃烧产物为CO(g),则放出热量大于|ΔH1| |
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解题方法
【推荐1】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,下列说法错误的是
A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量 |
B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ |
C.在相同条件下,2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量 |
D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量 |
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解题方法
【推荐2】已知25℃、101 kPa下,10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出5×105 kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是
A.C4H10+O2=4CO2+5H2O ΔH =-2900 kJ· mol-1 |
B. ΔH =+2900 kJ·mol-1 |
C. ΔH =-2900 kJ |
D. ΔH =-5800 kJ·mol-1 |
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【推荐1】已知稳定性:反—2—丁烯>顺—2—丁烯>1—丁烯。下列说法正确的是
A.相同条件下,1mol的1,3—丁二烯和1mol氢气总能量比1mol的1—丁烯能量低 |
B.其他条件不变,选择合适的催化剂可以降低活化能和焓变,其中变化最大 |
C.相同条件下,1mol的1,3—丁二烯和1mol氢气反应达到平衡时产物中反—2—丁烯最少 |
D.顺—2—丁烯转化为反—2—丁烯是放热反应 |
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解题方法
【推荐2】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160kJ/mol
下列说法中正确的是
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160kJ/mol
下列说法中正确的是
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数不同 |
B.由反应①可推知:焓变影响是此反应能自发的唯一原因 |
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);ΔH=+586kJ/mol |
D.若用4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA |
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