向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.下列有关说法不正确的是
| A．线段 BD 表示 Fe3＋物质的量的变化 |
| B．当通入 2 mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl- |
| C．原混合溶液中 FeI2 的物质的量为 2 mol |
| D．原溶液中，n(Fe2＋)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶3∶1 |
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更新时间：2021-10-19 23:56:14
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列离子方程式正确的是
A．铁跟稀硫酸反应： |
B．澄清石灰水跟盐酸反应： |
C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： |
D．碳酸钙中加入盐酸： |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】某矿石的主要成分为
，还含有
、
、
、
及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下(已知：温度低于700℃时，不会与等反应)。下列有关说法不正确的是
，还含有、、、及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下(已知：温度低于700℃时，不会与等反应)。下列有关说法不正确的是A．煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为： |
B．滤渣1的成分是 和 |
C．氧化步骤发生反应的离子方程式可以是： |
| D．加X调pH的X是氢氧化钠 |
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【推荐1】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为3 mol，Mg2+为1 mol，则
的物质的量为
的物质的量为| A．0.5 mol | B．1 mol | C．1.5 mol | D．2 mol |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】某盐溶液滴入氯水无明显现象，再滴入硝酸酸化的硝酸钡，有白色沉淀生成，则某盐可能是
A． | B． | C． | D． |
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溶液
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】已知如下反应：①Cl2+2Br﹣=2C1﹣+Br2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
| A．I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣ | B．Fe2+>Br﹣>Cl﹣>I﹣ |
| C．Br﹣>Cl﹣>Fe2+>I﹣ | D．Fe2+>I﹣>Br﹣>Cl﹣ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】利用 KMnO4溶液和浓HCl在常温下反应即可制备Cl2，反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。相关说法正确的是
| A．由该反应可知氧化性强弱为：KMnO4>Cl2 |
| B．反应中每生成5mol Cl2，则有16mol HCl被氧化 |
| C．该反应中MnCl2是氧化产物，Cl2是还原产物 |
| D．该反应生成11.2L的Cl2，转移电子一定为1mol |
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>CH3COOH
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为
| A．Fe3O4 | B．FeO | C．Fe2O3 | D．Fe5O7 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 |
| B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 |
| C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐减弱 |
| D．“系列操作”包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 |
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催化
和
制备双氧水和水的过程，如图所示。
和
时转移电子数之比为1：1
