【推荐1】0.5 mol SO₂的质量是____ g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。

【推荐2】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取          B．升华　        C．结晶　       D．分液　       E．蒸馏       　F．过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。____________；
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。___________；
③分离CCl₄（沸点为76. 75°C）和甲苯（沸点为110. 6°C）的互溶混合物。_____________；
④分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____________。
（2）47. 5g某二价金属的氯化物中含有1molCl^-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______

【推荐3】同温同压下，等质量的CH₄、H₂、O₂、N₂四种气体，体积最大的是____，（填化学式，下同），分子数最多的是____，密度最大的是____，原子数最多的是_____。

【推荐1】据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸，这种强酸的化学式是。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：用表示阿伏加德罗常数的数值，那么该超强酸中含有的氯原子数目为___________，若称取该超强酸，则其中含硼原子的数目为___________。

【推荐2】回答下列问题
(1)请填写下表：

物质	摩尔质量	物质的量	质量	分子或离子数目
	64g/mol	2mol	①_____	②_____
	96g/mol	③_____	④_____
	32g/mol	⑤____	8.0g	⑥_____

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为___________。
②N_A为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。
③已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为___________(用含b的代数式表示)

【推荐3】计算。
(1)6.02×10²³个氢氧根离子的物质的量是___________mol，其摩尔质量为___________。
(2)3.01×10²³个H₂O的物质的量为___________mol，其中，所有的原子的物质的量为___________mol。
(3)1.204×10²³个的物质的量为___________mol，质量为_________g。
(4)等质量的SO₂和O₂物质的量之比为___________，分子数之比为___________，原子数之比为___________，摩尔质量之比为___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)0.3mol NH₃分子中所含原子数与___________mol H₂O分子中所含原子数相等。
(2)含有 N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为___________L
(3)物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的pH比碳酸氢钠的___________(填“大”或“小”)
(4)氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式___________。

【推荐2】森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收66kg二氧化碳，呼出48kg氧气，即在标准状况下吸收__________L二氧化碳，呼出___________mol氧气。

【推荐1】利用相关知识填空。
（1）标准状况下11.2L NH₃中含__个氨分子。
（2）等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是___；所含的氧原子个数之比是__。
（3）12.4g Na₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为__。

【推荐2】简答题
(1)含1.0molFe³⁺的Fe₂(SO₄)₃中所含SO的物质的量是_______。
(2)等质量的N₂、NH₃、NO₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是_______。
(3)某混合溶液中含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO测得Na⁺、Al³⁺和Cl^-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al³⁺与SO的微粒个数比为_______。
(4)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：。
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_______；
②上述反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)；

【推荐3】147gH₂SO₄的物质的量是_______；0.5molH₂SO₄的质量是_______g，其中含有_______molH，含有_______molO；2molH₂SO₄中含氢原子_______个。