【推荐1】以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：

(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na₂S₂O₈)氧化法除锰，写出Mn²⁺被氧化成MnO₂的离子方程式_______；采用石灰石粉中和除去铝和铁，则中和渣中主要成分为_______。
(2)流程中用到最多的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
(3)用锌粉除镉(Cd²⁺ )的离子方程式为_______；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH₂)·ZnCO₃·H₂O]的化学方程式为_______。
(4)检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作及现象为_______。
(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】FeCl₃是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl₃并证明产品中没有FeCl₂,已知无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl₃。(每个虚线框表示一个单元装置)

(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。
II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl₃的装置:

(2)A中发生反应的离子方程式为_______________。
(3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。
(4)装置B的作用_________________。
(5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________。
(6)证明产品中没有FeCl₂的操作____________。

【推荐3】D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

(1)B的同素异形体的名称为：______；H的化学式为：______。
(2)写出D与H反应的离子方程式______。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：______。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：______。
a.氯水和KSCN溶液       b.氢氧化钠溶液       c.酸性KMnO₄溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为______mol， 收集到标准状况下的气体体积为______。