【推荐1】作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的)。

(1)仪器P的名称是_______。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______。
(3)B装置中所盛试剂是_______，G瓶的作用是_______。
(4)F为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。

【推荐2】中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是____，该反应的离子方程式是___________。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是_________。
②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是__。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，则反应的离子方程式为___________。

【推荐3】I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
   
（1）气体a由图甲或乙制备 ，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。
（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。
（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。
II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置
   
回答下列问题：
（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。
（2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。
（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。
（4）为确认CuSO₄生成将 _____________________________   可观察颜色
III.某学习小组开展下列实验探究活动：
选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
   
装置连接顺序为A、C、_____、_____、D、F，通过_____________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

【推荐1】苯胺（）是一种重要的有机合成中间体，熔点-6.3°C，沸点184 °C，易溶于乙醚（沸点34.6 °C，密度0.7135g/cm³），稍溶于水，用水蒸气蒸馏时会随水蒸气一并馏出。实验室常用硝基苯铁粉还原法制备苯胺，反应如下∶

（一）制备∶

如图i所示，在仪器A中加入铁粉、水和冰醋酸，搅拌使其充分混合。通入冷却水，用滴液漏斗分批加入10.5mL（12.3g）硝基苯，边加边搅拌，待硝基苯加完、反应趋向和缓后，微热、回流50- -60 min。

(1)仪器A的名称为______，冷却水由球形冷凝管口______（填“a"或“b"）通入；

(2)分批加入硝基苯是因为该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应；

(3)为判断反应是否完成，可用长吸管吸出少量A中液体，加_______ （ 填“NaOH溶液”或“盐酸”）中，若看不到油珠，表明反应已完成。

（二）提纯∶ ∶

①将回流装置改为水蒸气蒸馏装置（如图ii所示）进行水蒸气蒸馏，收集馏出液；②将馏出液移至仪器B中，静置、初步分离出有机层∶③水层加NaCl固体至饱和，用20mL乙醚分三次萃取，将乙醚萃取液与有机层合并；④向合并的有机液中加入粒状氢氧化钠；⑤先水浴蒸馏除去乙醚，再加热蒸馏，收集180~185°C的馏分。

(4)步骤①中水蒸气蒸馏作用为_______________________；

(5)步骤②中仪器B的名称为________________________；

(6)步骤③中加NaCl固体的作用有_______________、______________；

(7)步骤④中加粒状氢氧化钠的作用是__________________；

(8)步骤⑤中共收集到6.5g苯胺，则产率约为_______________。

【推荐2】某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H₂O₂的分解反应。

（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；
②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；
③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；
④将以上混合物过滤，洗涤，________，然后研细；
⑤检查④中洗涤是否完全的操作是___________。
（2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H₂O₂ 溶液的分解，并与MnO₂的催化效果进行比较。

实验序号	双氧水体积	催化剂	待测数据
a	15mL	无
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO2

① 从设计原理看，实验中的待测数据是___________。
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO________性质（选填“物理性质”或“化学性质”）在反应前后是否改变；
B．_____________。

【推荐3】硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为。某小组设计如下实验进行探究：

I．制备

(1)向新制的溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是________；乙醇的作用为________。

Ⅱ．i．测定含量（蒸馏法，装置如图）

①称取晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；

④用的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗NaOH标准溶液。

(2)步骤②中，量取溶液的仪器是下图所示仪器中的________（填仪器名称）。

(3)步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是________；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)步骤④中达到滴定终点的现象是________。

ii．测定含量（重量分析法）

⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；

⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为。

(5)步骤⑤中，判断溶液已过量的实验操作和现象是________。
(6)结合实验I和Ⅱ，通过计算得出该晶体的化学式为________。

【推荐1】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
   
(l)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾的目的是___________。
(2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO₃)₃溶液，其离子方程式为__________，溶液中可能含有Fe^2＋，其原因是___________；
(3)可通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水
   
①盛装饱和食盐水的B装置作用为______________；
②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为___________；
(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K₂FeO₄样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：
①终点II的读数为_______mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________。[M(K₂FeO₄)＝198g/mol]
③若在配制Na₂S₂O₃标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
   

【推荐2】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____________（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是__（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸；
c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为______________。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是___________________________。
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________________。
（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_______（选填序号）。
a．Na₂O₂b．Na₂S c．FeCl₂
（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是__（选填序号）
a．蒸馏          b．蒸发       c．灼烧        d．过滤          e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是______（填操作名称）

【推荐3】NaH₂PO₂(次磷酸钠)易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P₄和少量CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃、CaCl₂等)为原料制备NaH₂PO₂·H₂O的工艺流程如下：
   
已知P₄与两种碱的反应主要有：
Ⅰ. 2Ca(OH)₂+P₄+4H₂O=2Ca(H₂PO₂)₂+2H₂↑ Ⅱ. 4NaOH + P₄+8H₂O = 4NaH₂PO₂·H₂O+2H₂↑
Ⅲ. 4NaOH + P₄+2H₂O = 2Na₂HPO₃ +2PH₃↑ Ⅳ. NaH₂PO₂+NaOH = Na₂HPO₃+H₂↑
(1) 已知H₃PO₂是一元中强酸，NaH₂PO₂是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)尾气中的PH₃被NaClO溶液吸收可生成NaH₂PO₂，从吸收液中获得NaH₂PO₂·H₂O的操作为______________、______________过滤、洗涤和干燥。
(3) 用NiCl₂、NaH₂PO₂溶液化学镀Ni，同时生成H₃PO₄和氯化物的化学方程式为：______________________。
(4) “反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P₄的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH₂PO₂产率的关系如图所示。当n(碱)/ n(磷)＞2.6时，NaH₂PO₂的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。
   
(5) 滤渣2主要成分为___________________ (填化学式)。
(6) “过滤2”的滤液须用Ag₂SO₄、Ba(OH) ₂及Na₂S溶液除去其中Cl^－及Fe²⁺等，其中加入的Ag₂SO₄溶液不宜过量太多，其主要原因是_________________。
(7)在工业上，可以用惰性电极电解NaH₂PO₂溶液制取磷酸，请写出其阳极反应式_________________。

【推荐1】如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
   

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质
1	溴水	SO2
2	H2S	SO2
3	NO2（主要）	H2O(l)
4	15mLCl2	40mLNH3

试回答下列问题：
(1)实验1中，溶液颜色由______色变为______色，写出溶液变色的化学反应方程式____________。
(2)实验2甲针筒内发生的化学反应方程式：_______________。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中。
(3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_____，写出NO₂与H₂O反应的化学反应方程式_____________。
(4)实验4中能看见有白烟产生并生成一种气体（空气主要成分之一），该化学反应方程式______________，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法：___________。

【推荐2】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性       b．溶液逐渐产生沉淀     c．沉淀完全溶解
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）一定存在的离子______________
（2）一定不存在的离子___________________
（3）可能存在的离子___________，如何进一步检验该离子     ______________

【推荐3】2019年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO₂、Al、C等)为原料制备CoC₂O₄•2H₂O的流程如图1：

(1)除铝时发生反应的离子方程式为_______
(2)灼烧的主要目的是_______，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是_______
(3)还原步骤在70℃左右，LiCoO₂发生反应的化学方程式为_______，若用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂，也可以达到目的，但其缺点是_______
(4)沉淀时，证明Co²⁺已经沉淀完全的实验操作与现象是_______
(5)已知：NH₃•H₂O⇌+OH^-，K_b=1.8×10^-5，H₂C₂O₄⇌H⁺+，K_a1=5.4×10^-2，⇌H⁺+ K_a2=5.4×10^-5，则该流程中所用(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH_______7(填“＞”或“＜”或“=”)