下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2 |
D.在101kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式可表 示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 |
更新时间:2021-10-22 10:11:06
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】是一种储氢材料,可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发的燃烧反应,燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.燃烧需要激光加热引发,所以燃烧是吸热反应 |
B.的燃烧热 |
C.加入某种催化剂,反应的会发生变化 |
D.在反应过程中,a点物质具有的总能量最大 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法或表示方法正确的( )
A.在稀溶液中,;,若将含的硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热一定为 |
B.由石墨金刚石:可知,金刚石比石墨稳定 |
C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧分别为、和,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 |
D.在101kPa时,完全燃烧生成液态水,放出热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:; |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A.这些离子中H+与A-在水溶液中不能大量共存 |
B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 |
C.C→B+D的反应,反应物的总键能大于生成物的总键能 |
D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116 kJ·mol-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量,其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/mol |
B.H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol |
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol |
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【推荐3】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1;
Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1
根据以上热化学方程式和图象判断,下列说法正确的是
Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1
根据以上热化学方程式和图象判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ |
B.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>−452 kJ·mol−1 |
C.上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反应热 |
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解题方法
【推荐1】同温同压下,下列各热化学方程式中△H最小的是(均为吸热反应)( )
A.2A(g)+B(g)=2C(l)△H=+Q1kJ/mol |
B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H=+Q2kJ/mol |
C.2A(l)+B(l)=2C(g)△H=+Q3kJ/mol |
D.2A(l)+B(l)=2C(l)△H=+Q4kJ/mol |
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【推荐2】下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A.已知,由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 |
B.已知,则H2燃烧热为 |
C.;,则 |
D.在稀溶液中:,若将的稀H2SO4与的NaOH的溶液等体积混合,放出的热量等于57.3kJ |
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