下列有关热化学方程式的叙述不正确的是
A．在稀溶液中： ∆H=-57.3kJ/mol，若将含 的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 |
| B．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ∆H<0，则异丁烷比正丁烷稳定 |
| C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 |
D． ∆H=-571.6kJ∙mol-1，则 的燃烧热为 |
更新时间：2021-04-07 22:16:15
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单选题
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名校
【推荐1】化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是
| A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 |
B． 时， ，所以碳的燃烧热等于 |
C．在稀水溶液中 ,将含 的浓硫酸与含 的溶液混合时，放出的热量大于 |
D． 下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 ,放热 ,其热化学方程式为 |
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【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知  ，则含1mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJ |
B．已知  ，则氢气的燃烧热为 |
C．已知    ，则 |
D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ，则白磷比红磷稳定，且白磷的键能更大 |
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，
，下列结论错误的是
的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法不正确的是
| A．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)= C(石墨，s) △H＜0 |
| B．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 |
| C．101 kPa时，2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H＝﹣572 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为572 kJ•mol-1 |
D．已知 O2(g)＝O(g) △H＝+249 kJ•mol﹣1，则O＝O键的键能为498 kJ•mol-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知硫与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A． 比 更稳定 |
B． 比 的总能量高 |
C． 转化为和 是吸热反应 |
D．形成 化学键的过程需要吸收能量 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】下列说法或表示法正确的是
| A．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
B．已知： ；ΔH＝－92.4 kJ/mol。在一密闭容器中充入2 mol N2、6 mol H2一定条件下充分反应，则反应放出的热量为＜184.8 kJ |
C．在稀溶液中： ；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含1 mol 醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为： ；ΔH＝＋285.8 kJ/mol |
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【推荐1】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A．氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:  =  |
B．1mol甲烷完全燃烧生成O2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为:  =  |
C．已知 =  则C的燃烧热是110.5 |
D．CH3COOH与NaOH溶液反应:  = △H=-57.3kJ•mol-1 |
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(0.65)
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【推荐2】氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是
| A．碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1 |
| B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应 |
| C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1 |
| D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H= +35.6 kJ·mol-1 |
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【推荐3】下列关于反应能量的说法正确的是
| A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
| B．若一定条件下，A=BΔH＜0，说明A物质比B物质稳定 |
| C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1 |
| D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量 |
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【推荐1】下列关于热化学的描述中正确的是 ( )
| A．HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ · mol－1 ，则 H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ · mol－1 |
| B．已知甲烷的燃烧热是 890.3 kJ·mol－1 ，则有CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH1 ；H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH2 ，则有ΔH1＜ΔH2 |
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解题方法
【推荐2】下列各组热化学方程式的△H前者小于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+
O2(g)=CO(g) H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H6
①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+
O2(g)=CO(g) H2②S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H4
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) H5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H6| A．①③ | B．①② | C．②③ | D．①②③ |
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解题方法
【推荐3】相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断不正确 的是
①CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
④2CO(g)C(s)+CO2(g) △H4
⑤CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H5
①CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1②CH4(g)
C(s)+2H2(g) △H2③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H3④2CO(g)
C(s)+CO2(g) △H4⑤CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) △H5| A．△H4=△H2-△H1 | B．△H2＞0，△H4＞0 |
| C．△H5=△H2+△H3-△H1 | D．△H3＞H5 |
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