下列说法或表示法正确的是
| A．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
B．已知： ；ΔH＝－92.4 kJ/mol。在一密闭容器中充入2 mol N2、6 mol H2一定条件下充分反应，则反应放出的热量为＜184.8 kJ |
C．在稀溶液中： ；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含1 mol 醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为： ；ΔH＝＋285.8 kJ/mol |
更新时间：2019-11-27 21:39:06
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单选题
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【推荐1】环己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是
| A．上述四种结构中，半椅型结构最不稳定 |
| B．C6H12)(船型)→C6H12)(椅型) △H=-28.9kJ·mol-1 |
| C．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢 |
| D．升温不利于椅型转化成扭船型 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知：正丁烷 异丁烷  ，则正丁烷比异丁烷稳定 |
B．已知：  ，则 的燃烧热为 |
C．已知：  ，则稀 和稀 完全反应生成 时，放出57.3kJ热量 |
D．已知：  ；  ，则 |
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、
条件下，
，
。下列说法正确的是
比
的能量低，由
单选题
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解题方法
【推荐1】下列说法或表示方法正确的是
| A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
B．由“C(石墨) C(金刚石) ”可知，金刚石比石墨稳定 |
C．已知： ，则稀 和稀 溶液反应 |
D． ，则：该反应在高温下能自发进行 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol。某同学使用右图所示的装置、盐酸 ( 0.50 mol/L 50 mL ) 和 NaOH 溶液 ( 0.50 mol/L 50 mL) 测定中和热。下列关于该实验的说法 ， 不正确的是（ ）
| A．若将盐酸换为醋酸进行该实验，测得ΔH 应大于-57.3 kJ/mol |
| B．为使盐酸完全中和， 应将 NaOH 溶液浓度升至 0.55 mol/L |
| C．若小烧杯杯口未与大烧杯杯口相平， 测得的中和热会偏大 |
| D．若混合溶液时不慎将 5 mL NaOH 溶液洒出， 测得中和反应的焙变ΔH 会偏大 |
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单选题
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解题方法
【推荐3】下列说法或表示法正确的是
| A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 |
| B．需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
| D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol |
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单选题
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解题方法
【推荐1】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
| A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1 |
| B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1 |
| C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 |
D．2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行 |
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【推荐2】下列有关化学用语表示正确的是
A．HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+ H2CO3 |
| B．水的电离方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－ |
| C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓ |
| D．甲烷的燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-890.3 kJ•mol-1 |
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【推荐3】下列说法或表示方法正确的是
| A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ |
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【推荐1】下列实验操作规范且能达到目的的是
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A | 根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 | 取5 mL0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液 5～6滴，充分反应 |
| B | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液，观察实验现象 |
| C | 证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 | 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液洗气后再通入硅酸钠溶液，硅酸钠溶液变浑浊 |
| D | 制取较高浓度的次氯酸溶液 | 将Cl2通入碳酸钠溶液中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】将
溶液与
溶液混合，待充分反应后，加入下列试剂可证明该反应具有一定限度的是
溶液与溶液混合，待充分反应后，加入下列试剂可证明该反应具有一定限度的是A． 溶液 | B．淀粉溶液 | C． 溶液 | D． 溶液 |
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2SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是
