下列说法或表示方法正确的是
| A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ |
16-17高二上·河南南阳·阶段练习 查看更多[10]
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更新时间：2016-12-09 16:55:04
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知 则氢气的燃烧热为 |
B．已知 ，则金刚石比石墨稳定 |
C．含 的稀溶液与足量稀盐酸完全中和，放出 的热量，则该反应的热化学方程式为： |
D．已知 ； ，则 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列化学用语使用正确的是 （ ）
| A．Na2O2的电子式：Na：O：：O：Na |
| B．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.3kJ/mol |
| C．苯酚钠溶液中通入CO2的离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- |
D． 的名称：2，3—二甲基—4—乙基戊烷 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列有关叙述正确的是
①工业上通常采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的条件下合成氨
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH反应，醋酸消耗的NaOH体积大
③化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
④通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率
⑤在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计
⑥反应CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g) ∆H＞0在高温下能自发进行
①工业上通常采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的条件下合成氨
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH反应，醋酸消耗的NaOH体积大
③化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
④通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率
⑤在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计
⑥反应CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g) ∆H＞0在高温下能自发进行
| A．①②③⑥ | B．①②⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．由C(金刚石，s) = C(石墨，s) ΔH =-1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| B．已知 OH-(aq) + H+(aq) = H2O(l) ΔH =-57.3 kJ•mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 |
| C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，前者放出热量更多 |
| D．若2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH =-221 kJ•mol-1，则C燃烧热为-110.5kJ•mol-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列有关叙述不正确的是
A．101kPa，20℃和25℃时， 的燃烧热不同 |
B．已知：  ，则稀 溶液与浓硫酸完全反应生成 时，放出的热量少于 |
C．由  ，可知红磷比白磷稳定 |
| D．用键能计算出的反应热是估算值，但与实验测得的反应热很接近 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A． 完全燃烧生成 放出的热量叫 的燃烧热 |
B．25℃、 时，已知碳的燃烧热为 ，则碳的热值也为 |
C．已知  ，则硫生成SO3的反应热为 |
D．25℃、时， 和 的燃烧热相等 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】“肼合成酶”以其中的
配合物为催化中心，可将
与
转化为肼
，其反应历程如下所示。的燃烧热为
。
下列说法正确的是
配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
的燃烧热为。下列说法正确的是
A．反应过程中 元素的化合价发生了变化 |
| B．催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道 |
| C．反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成 |
D．肼燃烧热的热化学方程式为：  |
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，则氢气的燃烧热为
(s，红磷)
(s，白磷)
，则白磷比红磷稳定
，
，则
