【推荐1】下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，实验室可用固体 X 和黑色固体 Y 共热来制备气体 A，固体 B 为混合物，白色沉淀 D 难溶于稀硝酸，E 的焰色反应显紫色(透过蓝色钴玻璃)，H 加热生成固体 Y 和水。请填写下列空白：

(1)X 和 Y 依次是(填化学式，下同)___。
(2)E 是 ___。
(3)X、Y 共热的化学方程式___ ；
(4)C 与淡黄色粉末 G 反应生成 A、F、H 的离子方程式________ 。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的Fe^2＋、SO₄^2－和较多的Cu²⁺及少量的Na^＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。

（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、玻璃棒、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。
（3）为验证溶液⑧中含有SO₄^2－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO₄^2－。写出上述反应的离子方程式______________________________．

【推荐1】煤和石油是化工原料的重要来源，从石油中获得A，是工业上生产A的主要途径，A可用作植物生长调节剂。从煤焦油中可获得烃B，B中碳、氢两种元素的质量比为12：1，且B是常见的有机溶剂。工业上可以通过以下途径获得A、B。


(1)由煤得到煤焦油的方法称为________；由石蜡油获得A的方法称为________。
(2)A和B中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填“A”或“B”）。
(3)写出B发生取代反应的化学方程式：________________________（写一个即可，并注明反应条件）。
(4)用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（），生产流程如下：

已知反应①是加成反应，C的一氯代物有5种，则C的结构简式为_____________；反应②的化学方程式为_________________________________。

【推荐2】将浸透了石蜡油的石棉放在试管中进行下列实验，请回答下列问题。

(1)反应一段时间后，B试管中的现象是___，由此说明石蜡油分解产生的气体具有___性（填“氧化”或“还原”）。
(2)若石蜡油分解产生乙烯，则C中发生反应的化学方程式是___。
(3)在D处点燃气体，观察到的现象是___。
(4)除去甲烷中混有的乙烯应采用的方法是___。

【推荐3】（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C₂H₄和SO₂。（乙烯的制取装置略）

①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A. 品红溶液             B. NaOH溶液          C. 浓H₂SO₄             D. 酸性KMnO₄溶液
②能说明SO₂气体存在的现象是____________________。
③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。
④确定含有乙烯的现象是_________________________。
（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C₆H₁₄，结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。
① 请写出生成白烟的化学反应方程式：_____________________________。
② 该实验证明了这是一个__________。
A．取代反应        B．加成反应        C．氧化反应        D．水解反应

【推荐1】如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

回答下列问题：
(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和________。
(2)B中酸性高锰酸钾溶液______，这是因为生成的气体被_____(填“氧化”或“还原”)，反应类型为______。
(3)C中溴的四氯化碳溶液______，发生反应的化学方程式：____，反应类型为______。
(4)在D处点燃之前必须进行的操作是_______，燃烧时反应的化学方程式为______。
(5)收集A中放出的气体，让其与水发生反应，生成的物质可以被重铬酸钾氧化成______，该反应在实际生活中被交警用来检测________。

【推荐2】某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C₁₆H₃₄C₈H₁₈+甲，甲4乙，则甲的分子式为___________，乙的结构简式为___________。
(2)装置中反应的化学方程式：___________，其反应类型是___________。
(3)装置中可观察到的现象是___________，反应类型是___________。
(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是___________。
A．气体通入水中          B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶        D．气体通过氢氧化钠溶液

【推荐3】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。
①使溴水褪色的反应不一定是加成反应
②使溴水褪色的反应就是加成反应
③使溴水褪色的物质不一定是乙烯
④使溴水褪色的物质就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。
(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。

【推荐1】二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过_______注入稀硫酸、打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。
②________后，关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。
③通过装置B的________滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清。
④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。
⑤将盛有BaCl₂溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。
⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。
请回答下列问题：
(1)实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为__________、__________
(2)装置C中苯的作用是__________。
(3)实验步骤②的操作为__________。
(4)实验步骤④的目的是__________。
(5)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式：__________、____________。
(6)为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施?请举一例：__________。

【推荐2】实验题：
（1）下列说法正确的是_________

A．图1为实验室制备硝基苯的装置
B．图2可以用于测定乙醇分子结构
C．图3装置可以达到验证酸性：CH₃COOH > H₂CO₃ > C₆H₅OH的目的
D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的
(2)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO₂试样中的TiO₂的质量分数：在一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为____________________。
②滴定终点的现象是___________________。
③滴定分析时，称取TiO₂试样0.2 g，消耗0.1 mol·L^—1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液20mL，则TiO₂的质量分数为________________。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
⑤工业上由H₄TiO₄可制得钛白粉TiO₂。TiO₂直接电解还原法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl₂，原理如图所示，阴极的电极反应为_________。

(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂,以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-,利用Ag⁺与Cr 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5 mol·L^-1)时,溶液中c(Ag⁺)为______mol·L^-1,此时溶液中c(Cr)等于_______mol·L^-1。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)

【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO₃溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na₂SiO₃溶液⑤SiO₂
试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。
(2)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。
(3)丙同学认为甲设计的实验方案不够严谨并做出改进，他在装置B、D之间加装了一个盛有某溶液的洗气瓶，则该溶液的溶质为________________(填化学式)。