【推荐1】研究性学习小组的同学们按如图所示装置进行SO₂的制备及性质探究实验。(查阅资料得到SO₂气体的制备原理：Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)，回答问题：

(1)图中a的仪器名称是_______，亚硫酸钠应放在_______(填“a”或“b”)中。
(2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______(填实验现象)，该现象说明SO₂具有_______性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
(3)酸性条件下，SO₂与KMnO₄能发生如下反应，使溶液褪色，写出反应的离子方程式：_______。反应中SO₂是_______(填“氧化剂”、“还原剂”)，当0.5 mol SO₂参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。
(4)尾气可采用_______溶液吸收。

【推荐2】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：反应产物的定性探究，按如图所示装置(固定装置已略去)进行实验：
   
(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_______；B装置中的现象是____。
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______。
(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是__。
(4)实验结束后，证明A装置反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O，则a∶b=_______。

【推荐3】SO₂常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：
(1)某实验小组探究SO₂的化学性质，装置如图所示(abc均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。

制备SO₂的反应化学方程式为___________。
(2)a处的实验现象为___________；b处观察到颜色褪去，SO₂体现的化学性质为___________。
(3)在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过0.02mgL^1，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：
取标准状况下的空气1L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量I₂的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为0.233g。其中，“一系列操作”为___________；空气中SO₂是否超过允许排放量：___________(填“是”或“否”)。
(4)该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用CaCO₃浆状物吸收SO₂，再鼓入空气，得到硫酸钙用于制备石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为___________，___________。

【推荐1】A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A____________，B____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E→F___________________G→H__________________；D的溶液与木炭反应的化学方程式： ________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_________________。

【推荐2】磺酰氯(SO₂Cl₂)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水剧烈反应产生酸雾。学习小组在实验室用SO₂和Cl₂在活性炭作用下，制备SO₂Cl₂并测定产品纯度，设计如图实验(夹持装置略去)。请回答下列问题：
Ⅰ．SO₂的制备

(1)欲收集一瓶干燥的SO₂，从图中选择必要的装置，按气流方向合理的连接顺序为___(填仪器接口的小写字母)。
(2)SO₂发生装置中反应的化学方程式为___；与此方法相比，实验室用Cu与浓硫酸反应制备SO₂的缺点为___。
Ⅱ．SO₂Cl₂的制备
将上述收集到的SO₂充入注射器h中，用如图装置制备SO₂Cl₂。

(3)a中的现象为___。
(4)b中试剂的名称为___。仪器e的名称为___。
(5)若无f导致的后果为___。
Ⅲ．SO₂Cl₂纯度的测定
(6)取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L^-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。则SO₂Cl₂的质量分数为___(保留三位有效数字)。

【推荐3】某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H₂SO₃>H₂CO_3。

(1)实验一：制备SO₂
烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
(2)实验二：研究SO₂的性质：将A与B相连，待产生SO₂后，可见B₁中溴水逐渐褪色。
①B₁中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)_______。
②已知试管B₂中的溶液过量，则反应的离子方程式是_______。
(3)实验三：比较碳、硅的非金属性
①C₂中试剂是_______，其作用是_______。
②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。

【推荐1】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
      
根据设计要求回答：
(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；   ②均匀混合气体；   ③____________。
(2)设V(Cl₂)/V(CH₄)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x取值范围________。
(3)E装置的作用是________(填编号)。
A．收集气体                                B．吸收氯气
C．防止倒吸                                D．吸收氯化氢
(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_______________________________________。
(5)E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。
A CH₄　　 　 B CH₃Cl　　 　   C CH₂Cl₂ D CHCl₃　   　   E CCl₄

【推荐2】某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。
   
(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________________________________，
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____________，
在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。
a．KClO₃ b．KCl c．Mg d．MnO₂
(3)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。

【推荐3】工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

(1)Ⅰ步骤中分离操作用到的硅酸盐材料有：_______。
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有___(填化学式)，生成固体N反应的化学方程式为___。
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的名称为___，它属于__(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。
(4)实验室里常往AlCl₃溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)₃。

【推荐2】某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50 mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝(Al）、钾（K）金属块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性_____________________；
②反应最剧烈的烧杯里金属是_______（填字母）
A、钠     B、镁   C、铝     D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式______________________________。
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法________。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末        
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸                  
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
(2)乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成。
   
①写出所选用物质的化学式：A、_______； C、_______。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________________________。
③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为_______________________。

【推荐3】某小组设计如下实验探究铁与水蒸气的反应．

回答下列问题：
(1)写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________________．
(2)圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需要补加碎瓷片的操作是___________________．
(3)检验反应后的固体是否存在，引起小组成员争论：
①甲同学认为可以使用化学方法，先用足量硫酸溶解，再分别检验和．
a．先检测是否存在：从下列试剂中选择________来检验是否存在．然后再检测是否存在．
A．溶液          B．新制氯水、KSCN溶液          C．酸性溶液
b．多数同学认为该方法检验是否存在不合理，请写出一条理由：__________________
②乙同学认为可以利用的物理性质进行快速检验．用铁片接触样品后再移开，若观察到_________现象，证明了反应后的固体中含有。