下列有关反应热的叙述正确的是
A．浓硫酸与 溶液混合，生成 水时的反应热代表中和热 |
B．若反应的 和 均为负值，则任何温度，反应均可自发进行 |
C．含 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 |
D．若 ，则甲烷的燃烧热为 |
更新时间：2021-10-31 11:32:31
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解题方法
【推荐1】下列说法中正确的是
| A．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b |
B．石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2 CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等 |
| C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3，放热19.3 kJ |
| D．4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别243kJ•mol-1和498kkJ•mol-1，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大 |
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【推荐2】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 |
| B．反应物总能量小于生成物总能量 |
| C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol |
| D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子 |
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解题方法
【推荐3】下列热化学方程式正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ/mol |
| B．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol |
C．表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+ O2(g)= H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol |
D．500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；△H= -38.6 kJ/mol |
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【推荐1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．对于反应 ，在其他条件不变的情况下，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
B．同温同压下， 在光照和点燃条件下的焓变不同 |
C．甲烷的标准燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： |
D．500℃、30MPa下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 气体，放热 ，其热化学方程式为： |
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【推荐2】已知CO(g)的燃烧热△H=-283kJ·mol-1，结合如图信息，则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反应△H(kJ·mol-1)为
| A．-152 | B．-76 | C．+76 | D．+152 |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| B．已知2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH＝-283kJ |
| C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
| D．甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐1】下列根据事实书写的热化学方程式正确的是
| 选项 | 事实 | 热化学方程式 |
| A | 400℃、催化剂作用下， 和 充分反应放热48kJ |   |
| B | 液态联氨( )的燃烧热为 |   |
| C | HF溶液和NaOH溶液反应的中和热 |  |
| D | 101kPa，18g葡萄糖( )固体完全燃烧生成 气体和液态水放热280kJ |   |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g-1 |
| B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
| C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0 |
| D．已知：298K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1， 在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，充分反应放出46.0kJ的热量 |
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解题方法
【推荐3】用50 mL0.50 mol•L-1盐酸和50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是
| A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 |
| B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失 |
| C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变 |
| D．改用25 mL0.50 mol•L-1盐酸跟25 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变 |
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【推荐1】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－280 kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141 kJ热量，同时消耗标准状况下5.6 L O2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－280 kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141 kJ热量，同时消耗标准状况下5.6 L O2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）| A．2∶1 | B．1∶2 | C．1∶1 | D．2∶3 |
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【推荐2】已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH1=-483.6 kJ·mol-1
②H2（g）+S（g）
H2S（g） ΔH2=-20.1 kJ·mol-1。
下列判断一定正确的是
②H2（g）+S（g）
H2S（g） ΔH2=-20.1 kJ·mol-1。下列判断一定正确的是
| A．由反应①可知，氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1 |
| B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH3，可知ΔH3＞ΔH1 |
| C．若反应②中改用固态硫，放出的热量将小于20.1kJ |
| D．因为ΔH2＞ΔH1，故H2O（g）没有H2S（g）稳定 |
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【推荐3】下列说法不正确的是
| A．CH4 的燃烧热是890.3kJ·mol-1，则表示 CH4 的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
| B．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
| C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含 1mol HNO3 的稀溶液与含 1mol Ba(OH)2 的稀溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ |
| D．1mol 钠蒸气与 2 mol 钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同 |
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