下列说法正确的是
| A．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| B．已知2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH＝-283kJ |
| C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
| D．甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
更新时间：2020-10-14 20:08:59
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【推荐1】下列热化学方程式正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ/mol |
| B．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol |
C．表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+ O2(g)= H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol |
D．500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；△H= -38.6 kJ/mol |
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解题方法
【推荐2】向100mL 0.2mol/L 
溶液中加入足量硫酸溶液充分反应后，放出a kJ的热量。如果向100mL 0.2mol/L NaOH溶液中加入足量硫酸溶液充分反应后，放出b kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为
溶液中加入足量硫酸溶液充分反应后，放出a kJ的热量。如果向100mL 0.2mol/L NaOH溶液中加入足量硫酸溶液充分反应后，放出b kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为A．  |
B．  |
C．  |
D．  |
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Na++H++CO
单选题
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解题方法
【推荐1】下列热化学方程式正确的是
| A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1，则a<b |
| B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
| D．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
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【推荐2】已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
现有由2mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ热量，则下列组合中不可能的是
①
②
③
④
现有由2mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ热量，则下列组合中不可能的是
A． 和 | B． 和 | C．和 | D．和 |
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稀溶液反应的中和反应反应热
，则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为
的燃烧热为
，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的
单选题
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【推荐1】下列说法正确的是
A．液态水凝结成冰的过程， ， |
B．固体溶解于水过程一定是 ， 的变化不确定 |
C． 室温下不能自发进行，说明该反应的 |
D． 能自发反应，则a可能等于1、2、3 |
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解题方法
【推荐2】下列说法错误的是
| A．合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率 |
B．  、  ，则 |
C．反应  ，能自发进行的原因是 |
D．一定温度下，对 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时 不变 |
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不能自发进行，则该反应的
在光照条件下和点燃条件下的
不同
