【推荐1】已知1.505×10 ²³ 个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是多少_____________？

【推荐2】磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

(1)不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为______。
(2)步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃(PO₄)₂外可能的产物还有______。
磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca₃(PO₄)₂、CaF₂、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分	CaO	P2O5	SO3	CO2
质量分数（%）	47.30	28.40	3.50	6.10

(3)磷灰石中，碳元素的质量分数为______%（保留两位小数）。
(4)取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄______g（保留两位小数）。
(5)取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO₄和Ca(H₂PO₄)₂的形式存在，求m的值______。

【推荐3】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式为(已配平)：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+A↑+2H₂O；试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为_______，A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于_______(用字母代号填写)。
A.酸     B.酸性氧化物     C.盐     D.电解质     E.非电解质
(2)一定量的铜片与含1.2mol的H₂SO₄的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为_______L(假设气体全部逸出)。
(3)将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)₂溶液反应，所得沉淀的质量为_______g。
(4)请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______
_______Cu +_______HNO₃ =_______Cu(NO₃)₂+_______NO↑+_______H₂O