【推荐1】下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请回答下列问题：

(1)请写出工业合成氨的化学方程式___________。
(2)工业上常用制取，请写出反应的化学方程式___________。
(3)实验室里常用Cu与稀硝酸反应制取，当生成标准状况下3.36L时，转移的电子数目为___________。
(4)生产硝酸时排放的会污染环境，一种治理方案是用氨气在催化剂作用下将还原成，请配平化学方程式：___________。
____________________________________________
(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成的体积为___________L。

【推荐3】(1)0.5mol/ (NH₄)₂S溶液中NH₄⁺ 的物质的量浓度_____________。
(2)标准状况下，1.7 g NH₃与______L H₂S气体含有的氢原子数相同。
(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO₂体积为0.56L，该气体的物质的量为____mol，RO₂的相对分子质量为_______。
(4)MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O该反应中的氧化剂是________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为_________L。
(5)标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为______，该气体对氢气的相对密度为______。

【推荐1】为确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。请根据反应中各物质的计量关系分析图象，回答下列问题。

(1)各组样品均发生了反应：______，_____。(写离子方程式)
(2)1.76 g样品充分反应后，溶液中一定存在_____，_____；一定不存在___(填写离子符号)，请设计实验证明充分反应后的溶液中不存在该离子___。
(3)求算该混合物中组分物质的量之比(写出简要的解题过程)_____。
(4)求稀硫酸的物质的量浓度(写出简要的解题过程)_____。

【推荐2】常温下，浓度均为0.1mol·L^－1的两种溶液：①氨水   ②NH₄Cl溶液。
(1)写出①氨水中NH₃·H₂O的电离方程式：_______。
(2)测得②溶液的pH<7，则溶液中c(NH)______c(Cl^－)(填“>”“<”或“=”)，写出②溶液发生水解反应的化学方程式：_______。
(3)需要配制2L 0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液，则用托盘天平称取的固体NH₄Cl(M=53.5)为______克。

【推荐1】在0.4L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl₂的质量为_______g。
(2)该混合液中CaCl₂的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca^2＋的物质的量浓度为________mol∙L^－1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
(4)将该营养液加水稀释，稀释过程中Cl^-的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V₁=________，V₂=________。

【推荐2】物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。
(1)标准状况下，与5.6L的CH₄气体含相同H原子数的H₂S的质量为____g。
(2)将0.2mol·L^－1Al₂(SO₄)₃和0.2mol·L^－1H₂SO₄溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO)=____mol·L^－1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L^－1稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。
(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。
①配制该营养液后c(NH)=0.016mol·L^－1，溶液中c(K⁺)=____。
②若采用(NH₄)₂SO₄和KCl来配制该营养液，则(NH₄)₂SO₄和KCl物质的量之比为____。

【推荐3】在0.4L由NaCl，MgSO₄、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为__mol，含溶质MgSO₄的质量为___g。
(2)该混合液中CaCl₂的物质的量为___mol，将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为__ mol∙L⁻¹。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量氯化钡溶液，可得到沉淀__g。

【推荐1】从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如下：

回答下列问题：
(1)据图中信息，写出Y、Z的化学式：_______、_______。
(2)已知高氯酸(HClO₄)是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：_______。
(4)二氧化氯(ClO₂)为新时代绿色消毒剂，制备原理为：5NaClO₂+4HCl=4ClO₂+5NaCl+2H₂O
①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是_______(填序号)。
A．金属氧化物               B．非金属氧化物             C．酸            D．碱                  E．盐
②NaClO₂发生还原反应的产物是_______(写化学式)；该反应_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。

【推荐2】纳米碳酸钙又称为超细碳酸钙，标准的名称即超细碳酸钙。纳米碳酸钙应用最成熟的行业是塑料工业，主要用于高档塑料制品。其粒度介于10纳米—100纳米之间，一般以石灰石为原料，经煅烧、消化、碳化、分离、干燥、分级、包装等工序制备。
(1)煅烧工艺中发生反应的化学方程式：_______
(2)消化时，生石灰溶于水，制得消石灰悬浊液，该悬浊液、溶液和胶体的本质区别是：_______；若将制得的纳米碳酸钙粉末均匀分散在溶剂中，可用于鉴别其不同于溶液的方法是：_______
(3)消石灰悬浊液静置一段时间后，上层为清液，下层有大量白色浑浊的现象，取少量的上层清液于试管中，滴加少量的氯化铜溶液会出现蓝色沉淀，写出反应的离子方程式：_______，其反应属于_______(填反应类型)。
(4)碳化时，需要将CO₂通入消石灰悬浊液中，可采用连续喷雾碳化法，其目的是：_______。碳化后，经多步物理操作后，可获得纳米碳酸钙。
(5)在上述反应不涉及的基本反应类型有：_______；请利用上述涉及的元素写出一个符合该反应类型的化学方程式：_______

【推荐3】氧化亚铜(Cu₂O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①
②
③(稀)
(1)反应①中氧化剂为_______，还原产物为_______。
(2)反应②_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_______。
(3)请写出反应③的离子方程式：_______。