下列实验方案能达到实验目的的是
| 实验方案 | 实验目的或结论 | |
| A | 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 | 可证明氧化性：H2O2比Fe3+强 |
| B | 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢 | 可证明随溶液pH的减小，84消毒液的氧化能力增强 |
| C | 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L(已转化为标准状况下) | 可测定铝箔中氧化铝的含量 |
| D | 向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊 | 可比较S和Si非金属性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2021-11-07 15:57:06
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多选题
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适中
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真题
解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是
| A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 | B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 |
| C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 | D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 |
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多选题
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适中
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【推荐2】100mL某混合酸中，c(HNO3)为0.4mol/L，c(H2SO4)为0.2mol/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是
| A．反应生成气体是NO、SO2混合气体 |
| B．反应后铜有剩余，加盐酸，铜会溶解 |
| C．反应中转移0.6mol电子 |
| D．溶液中Cu2+物质的量浓度为0.3mol/L |
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、反应生成2.24L气体(标况下)时，参加反应的硝酸的物质的量为0.112mol
与
反应分别生成等物质的量的
和
时，转移电子的数目之比为1∶2
时，反应的化学方程式为
多选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3，SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法错误的是
| A．金属铝可以与MgO、Fe2O3、V2O5等发生铝热反应 |
| B．步骤②的作用是除去母液1中的Fe3+、H+ |
C．步骤③生成沉淀的离子反应方程式为 |
| D．将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
| A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 |
| B．除去Cl2中混有的HCl气体：先后通过饱和的氯化钠溶液、浓硫酸 |
| C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 |
| D．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入适量酸性高锰酸钾溶液 |
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多选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R为第二周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成
、
型离子化合物，Y与T同主族，四种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示，下列推断正确的是
、型离子化合物，Y与T同主族，四种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示，下列推断正确的是A．最简单氢化物的稳定性： |
| B．和的阴、阳离子个数比相同 |
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
| D．由Y、Z、T三种元素组成的盐仅有一种 |
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多选题
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适中
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【推荐2】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是
| A．原子半径由小到大的顺序为W<X<Z |
| B．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 |
| C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 |
| D．Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性 |
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