【推荐1】硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)＝SO₂Cl₂(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：
(1)A仪器的名称为_____，将分液漏斗中的浓盐酸加入A中发生反应的离子方程式为_____。
(2)装置B中的除杂试剂为_______(填名称)，若缺少装置C，会导致装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为_______。
(3)E中冷凝水的的出口是_______(填“a”或“b”)，F的作用是______。
(4)当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能是_____。

【推荐2】某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)实验室利用固固反应制取氨气的化学方程式为_______
(2)装置A中的烧瓶内固体不可以选用       

A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱

(3)装置F中发生反应的离子方程式是_______
(4)B装置的作用_______；E装置的作用_______
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可以将尾气通入盛有_______溶液的烧杯来处理。

【推荐3】实验室里除了用二氧化笽和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，该装置相比普通分液漏斗的优点是___________。
(2)装置B的作用是___________，装置E中发生反应的化学方程式是___________。
(3)在该反应中，被还原的元素是___________，若产生，则转移的电子数目为___________。
(4)为进一步探究氯气是否具有漂白性，进行了如下实验

将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和湿润红纸条的集气瓶，可观察到的现象是___________。结合化学方程式和适当的文字解释原因：___________。