【推荐1】Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe₂O₃固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸。反应的化学方程式：___________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：___________。
(3)在100mL小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后。向烧杯中加入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。其分散质的微粒直径大小在___________之间。
(4)另取一个100mL小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mLFeCl₃溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

【推荐2】“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铁元素是＋2价，则其中铬元素是_______价。
(2)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是_______(填序号)。
a.都不稳定，密封放置沉淀   b.分散质粒子可通过滤纸   c.丁达尔效应
(3)制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式_______。
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是_______，装置是下列中的_______(填序号)。

(5)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

【推荐3】现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向 FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：向40mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴 FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和 FeCl₃溶液。
(1)其中操作正确的同学是___________，反应的离子方程式为___________。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的方法是___________。
(3)向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是___________。
(4)可用如图所示的装置除去 Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO₃溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去。

【推荐1】燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H₂，从正极连续通入②O₂，二者在电池内部(含有③H₂SO₄或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H₂O，同时产生电能。⑥CH₄等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
(1)在上述标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于有机物的是___________。
(2)①、②和⑦三种物质，从类别来看，都属于___________﹔从基本反应类型看，它们两两之间能发生___________反应，从电子得失看，它们两两之间能发生___________反应。
(3)写出氢氧燃料电池产生电能时反应的化学方程式：___________。
写出③和④反应的离子方程式：___________。
写出③和⑦反应的化学方程式：___________。

【推荐2】回答下列问题。
Ⅰ. KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO₃+4HCl(浓) =2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
(1)氧化剂是________，氧化产物是__________。生成一个Cl₂分子转移电子数_____个。
(2)请将上述反应改写成离子方程式_______________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
①只有还原性        ②还原性和酸性             ③只有氧化性            ④氧化性和酸性
(4)若产生71g Cl₂，则被氧化的HCl为_________g。
Ⅱ.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是_____(填化学式)。
(6)湿法制备高铁酸钾(Na₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、 Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出湿法制高铁酸钾的离子反应方程式(不需要配平)：______________。
②每生成1个转移_________个电子。

【推荐1】按要求回答问题：
(1)漂白粉的有效成分：___________(填化学式)。
(2)NaHCO₃的电离方程式___________。
(3)实验室制取氯气的的离子方程式为___________。
(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。

【推荐2】(1)现有①Na₂CO₃溶液   ②液态氯化氢 ③CCl₄④Cl₂⑤熔融BaCl₂回答下列问题：属于电解质的是 ___________(填代号，下同)；能导电的是___________属于共价化合物的是___________
(2)写出CCl₄的结构式___________写出BaCl₂的电子式___________
(3)由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部作用完。写出正极的电极反应式： ___________。有___________mol电子通过了导线
(4)其实验室制备NH₃的化学方程式 __________，实验室制氯气的离子方程式 ___________

【推荐3】实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

(1)实验室制取氯气的离子方程式为______，表示阿伏加德罗常数的值，若有的被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的投入含的浓盐酸中，充分加热，可生成的______(填“>”“=”或“<”)。
(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水       B.浓硫酸       C.溶液，则Y溶液应选用______(填字母)，X溶液的作用是______。
(3)溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为______。

【推荐1】按照题目的要求填空
(1)NaHSO₄与NaHCO₃反应的离子方程式：___________。
(2)向少量NaHCO₃溶液中加入Ca(OH)₂溶液反应的离子方程式：___________。
(3)未打磨过的铝条与NaOH反应的离子方程式：___________。
(4)工业制取漂白粉的化学方程式：___________。

【推荐2】根据要求写出方程式
(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________。
(2)写出Na₂O₂和水反应的离子方程式____________________________________________。
(3)工业上制取漂白粉的反应化学方程式为________________________________________。
(4)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，未得到白色沉淀的原因是发生了____反应。

【推荐3】(1)①写出漂白粉有效成分的化学式：_____；
②写出乙炔的结构式：______。
(2)写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的离子方程式：______。
(3)写出制备聚丙烯的化学方程式：______。