【推荐1】写出下列电离方程式。
⑴NaHSO₄加热融化___；
⑵高氯酸(HClO₄)溶于水___；
⑶(NH₄)Fe(SO₄)₂溶于水___；
⑷二元弱酸H₂A溶于水__。

【推荐2】（1）食盐水、食醋、澄清石灰水、小苏打中属于电解质的是________；
（2）请写出熟石灰的化学式________；
（3）请写出电解质的电离方程式________。
（4）试写出向食盐水中通入硝酸银溶液的化学方程式及离子方程式：________

【推荐3】阅读下列科普短文并填空：
海水中含有多种盐类，如NaCl、MgSO₄等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水用以生产NaOH、Na₂CO₃、Na、Cl₂、盐酸等，经过氯气氧化，热空气吹出、SO₂吸收等一系列操作可获得Br₂。
(1)写出Na₂CO₃溶于水的电离方程式：____。
(2)海水提溴的过程中涉及的反应有
i.2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
ii.2H₂O+SO₂+Br₂=4H⁺+2Br^-+SO
①用双线桥法表示反应i中的电子转移方向和数目：____。
②ii中的氧化剂为：____。
③根据上述反应可判断Cl^-、Br^-、SO₂的还原性由强到弱的顺序为____。

【推荐1】(一)1774年，瑞典化学家合勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体。
(1)上述反应的离子方程式为___________。
(2)若将跟含的浓盐酸混合加热，产生的体积小于(标准状况下)，其原因可能是___________。
(3)将通入石灰乳中可制得漂白粉，有关反应的化学方程式为___________。
(4)实验室制备氯气时验满的方法是___________，涉及的离子方程式为___________。
(二)钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(5)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①可处理产生的，反应为，该反应中若被氧化时，则获得___________电子。
②是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___________

【推荐3】禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为___。另取少许上层清液，先滴加适量的____(填化学式)酸化，再滴加_(填化学式)溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为___。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__性并具有___性。

【推荐1】某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题

(1)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(2)仪器a的名称是_______，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO₃)₂，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______；为防止该副反应发生，可采取的措施是_______。
(4)装置C的作用是_______，C中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】基础知识填空：
（1）酸雨的pH小于______；硅酸钠的水溶液俗称______；
（2）有以下物质：①Cu   ②Al   ③ C     ④稀硫酸   ⑤浓硫酸   ⑥稀硝酸   ⑦浓硝酸。
加热条件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反应；
常温下，⑤和⑦可盛装在______（选填①或②）容器中；
写出①与⑥反应的化学方程式______；
（3）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，在该反应中，氧化剂是______，如有1 mol Cl₂生成，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移的电子数目为______。

【推荐1】按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

已知：浓硫酸有吸水性，可用做干燥剂。
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中浓硫酸的作用是___________。
(3)C中发生反应的化学方程式为___________。
(4)若D中把所有的全部吸收干净，则E中收集的气体是___________(填化学式)。

【推荐2】金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。诸回答下列问题：
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________（填字母）。

A．	B．
C．	D．

过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(2)过氧化钠是_____________色固体。
(3)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：__________________，消耗时，反应中转移的电子总数为__________mol。
(4)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(5)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：
①比较氧化性强弱：______ （选填“>”或“<”）。
②该反应说明具有______（选填“氧化性”或“还原性”）。

【推荐3】2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置，为宇航员供氧。回答下列问题：
(1)39g中的阳离子的物质的量为_______。
(2)与发生反应的化学方程式为_______，该反应中体现了的性质有_______。
(3)是一种重要的工业原料，实验室需0.1mol/L的溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是_______(填字母)。
A．450mL，4.77g             B．450mL，4.8g             C．500mL，5.3g