【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)碱性水溶液条件下纽扣式银锌电池的总反应为：Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，则其正极电极反应式为：___________。
(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，电解质溶液为___________，反应中Cl^-移向___________(填“负极”或“正极”)，FeCl₃溶液发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。当线路中转移0.2mol电子时，参与反应的铜的质量为___________g．
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙烷燃料电池原理示意图。

①乙烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________。
②有0.05molC₂H₆参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。

【推荐2】Ⅰ．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。原电池工作时电子是从_____到______(填锌片或银片)，锌片电极上发生的是_______________反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为_________________________________,锌片上观察到的现象为___________
(2)银片上发生的是____________反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是__________，银片上观察到的现象是______________________溶液中的C(H⁺)____________(填“增大”或“减小”)。
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积为________L(标准状况)；导线中通过的电子数为______。
Ⅱ．根据反应：CuCl₂ + Fe= FeCl₂ + Cu 设计原电池：
(1)在该原电池中，以__________(写名称)为电解质溶液，铁为______极，电极反应式为_______,
(2)在该原电池中，选__________(写名称)作正极,电极反应式是__________________________
(3)画出装置图，标出正、负极材料及电解质溶液名称____________________。

【推荐3】根据电化学知识回答下列问题：
（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。
②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。
③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。
（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。________

【推荐1】由硫可制得多硫化钠Na₂S_x，x的值一般为2~6。当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠。
Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式____________，该反应的还原产物是__________。
Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池。下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：


（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是________（填“正极”或“负极”）。
（2）放电过程中钠离子从_______（选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜。
（3）写出充电过程中阳极的电极反应式__________________________________。

【推荐2】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。
(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。
(3)AgNO₃溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO₃溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

【推荐3】化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-FeO+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。电解一段时间后，c(OH^-)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
   

【推荐1】环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

回答下列问题：
(1)NH₃的电子式为____________，NH₄NO₃中含有的化学键是________________：
(2)下列关于雾霾的叙述错误的是________(填序号)
A．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵                    B．NH₃是形成无机颗粒物的催化剂
C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关          D．雾霾的形成过程涉及氧化还原反应
(3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入O₂充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为________________________。预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解后该溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)在有氧条件下，催化剂能催化NH₃与NO_x反应生成N₂，将一定比例的O₂、NH₃和NO_x混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380℃时，NO_x的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是__________________________。在无氧条件下，反应器中NH₃能将NO₂还原为N₂，当生成1mol N₂时转移电子________mol(可用分数表示)。

【推荐2】图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336moL（标准状况）气体。回答下列问题：

(1)直流电源中，M为_________填“正”或“负”）极。
(2)Pt电极上生成的物质是__________，其质量为__________g。
(3)电源输出的电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：____：____：____。
(4)溶液的浓度_________填“增大”“减小”或“不变”，下同），溶液的pH__________，溶液的浓度__________，溶液的pH__________。
(5)若溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的溶液的质量为__________g。

【推荐3】（1）有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。回答下列问题
①CO移向____________极。
②正极反应式为____________________。
③电池中CO的物质的量将逐渐________________（填增大、减少、不变）。
（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

①电源A极是______________极。
②c极上的电极反应式：___________________。
③甲、乙两池共可收集到________mol气体。
④丙装置上某极可析出固体________克，溶液的pH为________________。（常温，不考虑溶液体积变化）
⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。（不考虑溶液体积变化）

【推荐1】电解原理在化学领域应用广泛如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：
+
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：
①在X极附近观察到的现象是______________；_______ ．
②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______；
(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：X电极的材料是_______，电解一段时间后，CuSO₄溶液浓度_______(填“增大”、减小”或“不变”)。
(3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：____；

(4)如图， 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

若试管内液面上升，则正极电极反应式为：______________________ 。

【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的现象是_________________________________________。
②Y电极上的电极反应式为___________________________________。
(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是_______，电极反应式为__________________________。
②Y电极的材料是_______
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是_____________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口________(填写“A”或“B”)导出。

【推荐3】如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央有一滴溶液，C、D为电解槽，其电极材料如图所示。C装置中溶液为溶液，D装置中溶液为溶液。

(1)关闭，打开，通电后，B的紫红色液滴向d端移动。则电源a端为_______极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：_______。
(2)打开，关闭，通电一段时间：则D装置中Cu极的电极反应式：_______。C装置中电极上的电极反应式为：_______。C装置中总反应方程式为：_______。