【推荐1】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①________________________       
④_________________________     
⑤________________________   。
（3）写出C溶液与Al反应的离子方程式____________________。
（4）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。
A. 碘水            B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na₂SO₃溶液

【推荐2】如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:

（1）写出各物质的化学式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。
（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式:B→C:____________；D→E:__________________。

【推荐3】钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
Ⅰ.某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。
(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。
(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。
(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。
(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式为_______。
Ⅱ.利用图示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
(6)则物质甲的化学式为_______，若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为_______。

Ⅲ.在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。

已知：A中加入碳酸钙和稀盐酸，B中加入饱和NaHCO₃溶液；C中加入Na₂O₂，D中加入NaOH溶液，E中加入水。回答下列问题：
(7)B的作用是除去CO₂中混有的HCl。请写出NaHCO₃溶液与HCl反应的化学方程式：_______。
(8)C中Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为_______。
(9)D的作用为_______，E中收集到的气体成分为_______。

【推荐1】某学习小组为了验证SO₂的还原性并测定产生SO₂的质量，组装了图装置。回答下列问题：

(1)C中发生反应的化学方程式是___________。
(2)G装置的目的是___________。
(3)关于该套装置说法正确的是___________ (填标号)。
A．组装仪器、加入药品后检查气密性
B．实验开始和最后时均需要通入空气
C．利用A、B装置是为了减小实验误差
D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl₂
(4)甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是____________用离子方程式表示)。
(5)乙同学查阅资料发现反应分为两步：
第一步：Fe³⁺+SO₂+H₂O=Fe(HSO₃)²⁺(棕红色)+H⁺(快反应)
第二步：Fe³⁺+Fe(HSO₃)²⁺+H₂O=SO+2Fe²⁺+3H⁺(慢反应)
由此乙同学预测实验现象是___________。
(6)学习小组通过实验前后D和F装置中的数据来计算SO₂的质量。实验后在D中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，经过___________操作，测得沉淀为m₁g；同时测得实验前后F的质量差为m₂g，则C中产生SO₂的体积(标准状况下)为___________L。

【推荐2】氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与的反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.氨气的制备与收集
利用如图1装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)装置A中制备氨气的化学方程式为_______；装置B中圆底烧瓶内收集氨气时，应选择的进气口为_______(填“a”或“b”)。
(2)烧瓶内集满后，引发喷泉的操作是：关闭止水夹a、b，打开止水夹c，_______；观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质是_______和_______。
(3)为防止环境污染，如图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应
(4)铜和浓硝酸反应生成的化学方程式为_______。
(5)如图3所示，将充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，再充入(两端用夹子、夹好)。

打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中，加热Y管，Y管中的气体颜色变化为_______；反应的化学方程式为_______。
(6)若有和的混合物1mol，充分反应。反应后所得产物中，经氧化得到的比经还原得到的多1.4g，则反应混合物中与的体积比为_______。

【推荐3】实验室制备Cl₂通常采用如图所示装置：

（1）A装置中发生反应的化学方程式是________；其中氧化剂是_________，每生成1 mol Cl₂，被氧化的物质的物质的量是_____mol。
（2）仪器a的名称是_________；
（3）B装置中所盛的试剂是________________，装置C的作用是________________；
（4）若将下图集气瓶中充满饱和食盐水，代替装置D收集氯气，此时应气体从_______口流入（填“A”或“B”）。

（5）E装置中发生反应的化学方程式是________________________。
（6）将下图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________。

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收