【推荐1】应用元素周期律分析下列推断正确的组合是（　　）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl　③硫与硒（Se）同主族，硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性　⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④

B．①③⑤

C．③④⑤

D．②④⑤

【推荐2】短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是

A．横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价

B．横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数

C．横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径

D．横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性

【推荐3】下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是(　　)

A．r(K)>r(Na)>r(Li)	B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)
C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)	D．r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)

【推荐1】下列说法正确的是

A．CaO与水反应过程中，只有共价键的断裂和形成

B．H2O的热稳定性比H2S强

C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D．NH3、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物

【推荐2】下列有关铯及其化合物的说法不正确的是

A．CsOH是一种强碱,比KOH的碱性强

B．铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成H2

C．Cs的还原性比Na的强,故Na+的氧化性大于Cs+

D．Na的金属性大于Cs的金属性

【推荐3】_z1 A和_{z 2} B两元素所在周期分别有m和n种元素，若A、B同在VIA族，且B在A的上周期，则Z₂为

A．z1－n

B．z1+n

C．z1－m

D．z1+m

【推荐1】₇N、₈O、₁₁Na、₁₃Al、₁₆S 、₁₇Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：H2O < H2S

B．原子半径：r(N) < r(O)

C．碱性强弱：NaOH < Al(OH)3

D．非金属性：S < Cl

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法正确的是

A．简单离子半径的大小：W＞Y＞X

B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

D．基态X原子价电子排布图：

【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子最外层电子数等于其电子层数，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2倍，W与Z同主族。常温下，0.1mol·L^-1元素Z的氢化物的pH=1。下列说法错误的是

A．最简单氢化物的沸点：W>Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C．简单离子半径：Z>W>X

D．目前，工业上常电解熔融的XZ3制取X单质