7N、8O、11Na、13Al、16S 、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素,下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:H2O < H2S |
B.原子半径:r(N) < r(O) |
C.碱性强弱:NaOH < Al(OH)3 |
D.非金属性:S < Cl |
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更新时间:2023-07-29 16:27:32
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】是重要的还原剂,合成方法为。下列说法正确的是
A.碱性强弱:LiOH>NaOH | B.半径大小: |
C.熔点:Na>Li | D.有一个键为配位键 |
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解题方法
【推荐2】下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.氧化性: | B.失电子能力 |
C.酸性: | D.原子半径: |
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解题方法
【推荐3】下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 | 石灰水变浑浊 | 木炭被氧化成CO2 |
B | 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 | 溶液中出现沉淀 | 非金属性:Cl>Si |
C | 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水 | 溶液显红色 | 原溶液中一定含有Fe2+ |
D | 将SO2通入BaCl2溶液中,然后滴入稀硝酸 | 先有白色沉淀产生,滴入稀硝酸后沉淀不溶解 | 先产生BaSO3沉淀,后沉淀转化成BaSO4 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列说法正确的是
A.氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8 |
B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 |
C.酸性:HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4 |
D.根据卤素性质的相似性,砹微溶于水,易溶于CCl4 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列有关说法正确的是
A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强 |
B.Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,所以Al比Mg活泼 |
C.H2S在300℃时开始分解,H2O在1000℃时开始分解,说明O的非金属性比S强 |
D.Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气,故无法比较它们的金属性强弱 |
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(0.65)
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【推荐1】下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2-
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2-
A.③④⑤⑦⑧⑨ | B.③⑥⑦⑧ | C.③⑥⑦⑧⑨ | D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |
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适中
(0.65)
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【推荐2】中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了分析,证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素,X原子的s能级电子数量和p能级电子数量相等,V的单质常在地球火山口附近沉积,Y的氧化物常用作耐高温材料。Y、W原子的最外层电子数相等,且之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是
A.Y的氧化物是两性氧化物 | B.简单氢化物的稳定性: |
C.简单离子半径: | D.第一电离能 |
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【推荐1】X、Y、Z、Q是分散在前三个周期原子序数依次递增的四种主族元素,其中X、Y、Z形成的某种化合物球棍模型如下,Y、Z同主族,Y的单质可以置换出Z的单质,下列说法正确的是
A.球棍模型中的“棍”代表单键 |
B.Q的氧化物对应水化物酸性比碳酸强 |
C.简单离子半径Z>Q>Y |
D.X与Y形成的化合物比X与Q形成的化合物稳定 |
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【推荐2】已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素,最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱顺序是。下列说法中正确的是
A.元素原子的得电子能力:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:Z>Y>X |
C.单质的氧化性:X>Y>Z |
D.原子半径:X>Y>Z |
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