COVID-19在全球的蔓延,对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响,为了控制疫情,全球进行了大面积的消杀工作,消毒液发挥了重要的作用,请回答下列有关消毒液的问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中,发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)取少量消毒液滴加酸性溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有_______ (填离子符号)。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠,请写出此过程的化学方程式:_______ ;该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,请写出它分解的化学方程式:_______ 。
(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中,发生反应的化学方程式为
(2)取少量消毒液滴加酸性溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠,请写出此过程的化学方程式:
更新时间:2021-11-13 15:32:04
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【推荐1】化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10 mL水的锥形瓶中,小心地滴加滴~10滴滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色,轻轻摇动锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验,写出SOCl2与水反应的化学方程式________ 。
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而是得到主要固体产物________ ;而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热,可得无水AlCl3,其原因是________ .
(1)根据上述实验,写出SOCl2与水反应的化学方程式
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而是得到主要固体产物
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【推荐2】阅读下列科普短文并填空:
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类,如、等。目前,通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤,食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等,苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源,是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________ (填序号,下同):属于非电解质的是___________ 。
(2)将⑨通入足量④的溶液中,写出离子反应方程式___________ 。将⑤与④的溶液混合,写出离子反应方程式___________ 。
(3)海水提溴的过程中涉及的反应有,,根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为___________ 。
(4)实验室检验自来水中含有氯离子的化学试剂为___________ 。
(5)元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3,属于二元酸,则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应,生成的正盐的化学式___________ 。
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类,如、等。目前,通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤,食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等,苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源,是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是
(2)将⑨通入足量④的溶液中,写出离子反应方程式
(3)海水提溴的过程中涉及的反应有,,根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为
(4)实验室检验自来水中含有氯离子的化学试剂为
(5)元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3,属于二元酸,则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应,生成的正盐的化学式
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【推荐3】NaCl是重要的化工原料,也是日常生活的必需品。某实验小组进行如下与NaCl有关的实验。
①把鸡蛋的一头敲破,倒出蛋清、蛋黄,洗净蛋膜内部,将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着,起固定作用):
②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水,将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上,蛋膜浸入蒸馏水中(如图);
③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液,静置一段时间;
④拿走蛋膜,检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述,回答下列问题:
(1)检验烧杯中有无淀粉,操作是_______ 。
(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCl,操作是_______ 。
(3)请写出检验NaCl相关的原理方程式_______ 。
①把鸡蛋的一头敲破,倒出蛋清、蛋黄,洗净蛋膜内部,将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着,起固定作用):
②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水,将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上,蛋膜浸入蒸馏水中(如图);
③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液,静置一段时间;
④拿走蛋膜,检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述,回答下列问题:
(1)检验烧杯中有无淀粉,操作是
(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCl,操作是
(3)请写出检验NaCl相关的原理方程式
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【推荐1】“84”消毒液等消毒剂在抗击新冠肺炎疫情中发挥着重要作用。“84”消毒液是1984年北京第一传染病医院(现地坛医院)研制成功的,是一种以NaClO为有效成分的高效含氯消毒剂,一般由和NaOH反应制得。请回答下列问题:
(1)“84”消毒液不能与洁厕灵混用,两者发生反应能生成,洁厕灵的主要成分是盐酸。下列说法中错误的是
(2)能使湿润的红色布条
(3)下列物质中不能用于自来水消毒的是
(4)漂白粉的有效成分是,也可以杀菌消毒。下列说法中错误的是
(5)实验室制取时,能用于干燥的试剂是
(6)能与很多金属发生反应生成盐,其中大多数盐能溶于水并电离出。实验室检验所需的试剂是
(1)“84”消毒液不能与洁厕灵混用,两者发生反应能生成,洁厕灵的主要成分是盐酸。下列说法中错误的是
A.图中表示“84”消毒液为外用消毒剂,不可口服 |
B.“84”消毒液与洁厕灵的反应属于氧化还原反应 |
C.实验室用稀盐酸与Cu反应制取 |
D.实验室用浓盐酸与反应制取 |
(2)能使湿润的红色布条
A.变蓝 | B.褪色 | C.变黑 | D.无明显变化 |
(3)下列物质中不能用于自来水消毒的是
A.氯气 | B.二氧化氯 | C.臭氧 | D.氮气 |
(4)漂白粉的有效成分是,也可以杀菌消毒。下列说法中错误的是
A.漂白粉可以漂白棉、麻、纸张 | B.漂白粉可以用作游泳池消毒剂 |
C.将通入冷的石灰乳可制得漂白粉 | D.漂白粉很稳定,可敞口放置 |
(5)实验室制取时,能用于干燥的试剂是
A.碱石灰 | B.浓硫酸 | C.固体烧碱 | D.生石灰 |
(6)能与很多金属发生反应生成盐,其中大多数盐能溶于水并电离出。实验室检验所需的试剂是
A.稀硝酸和溶液 | B.稀硫酸和溶液 |
C.稀硫酸和溶液 | D.稀硝酸和溶液 |
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【推荐2】某校高一化学研究性学习小组对氯气在日常生活中的用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水反应,生成具有漂白、消毒作用的___________ (填名称),相关反应的离子方程式为___________ 。
(2)在调查某室外大型游泳池夏季池水消毒情况时,该小组成员了解到,游泳池每周一上午8:00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池水中的含氯量(有效氯)控制在时,效果最好。如图是该小组测定的某周每天19:00时游泳池水中的含氯量,则哪几天使用游泳池相对不太安全?___________ 。
(3)根据下图判断,你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈?___________ ,请写出可能的原因:___________ (用化学方程式表示)。
(4)小型游泳池通常使用漂白液(含的溶液)而非氯气来消毒,试举出使用漂白液而非氯气消毒的理由:___________ (写出一个即可);用化学方程式说明工业上生产漂白液的原理:___________ 。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水反应,生成具有漂白、消毒作用的
(2)在调查某室外大型游泳池夏季池水消毒情况时,该小组成员了解到,游泳池每周一上午8:00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池水中的含氯量(有效氯)控制在时,效果最好。如图是该小组测定的某周每天19:00时游泳池水中的含氯量,则哪几天使用游泳池相对不太安全?
(3)根据下图判断,你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈?
(4)小型游泳池通常使用漂白液(含的溶液)而非氯气来消毒,试举出使用漂白液而非氯气消毒的理由:
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【推荐3】利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①⑩均含氯元素。回答下列问题:
(1)④的化学式为_______ ,⑦的酸性比碳酸_______ (填“强”或“弱”)。
(2)比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱_______ (填“可以”或“不可以”)用试纸分别测定。
(3)工业制漂白粉是将①通入_______ 中(填名称)制成的,漂白粉放置时间长了就会失效,写出漂白粉失效的化学方程式_______ ,_______ 。
(4)某一淡黄色粉末与⑥相似,也具有漂白性,这种粉末能与⑤反应生成⑧,请写出该反应的化学方程式_______ 。
(1)④的化学式为
(2)比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱
(3)工业制漂白粉是将①通入
(4)某一淡黄色粉末与⑥相似,也具有漂白性,这种粉末能与⑤反应生成⑧,请写出该反应的化学方程式
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【推荐1】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“84”消毒液,该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息:
回答下列问题:
(1)该“84”消毒液物质的量浓度约为_______ (保留1位小数)。
(2)某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液。请你帮他将下列过程补充完整:
①计算并用托盘天平称量固体_______ g;
②将称量好的固体放在烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使全部溶解;
③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;
⑤将蒸馏水注入容量瓶中,当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时,改用_______ 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。
(3)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______ (填序号)。
①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤定容时,俯视刻度线
(4)一瓶上述的“84”消毒液的消毒能力相当于_______ 的溶液(消毒能力为:氧化病毒时消毒剂所得电子数目,消毒后元素变为价)。
(5)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,请用化学方程式解释其原因:_______ 。某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力,需取用浓硫酸的体积为_______ 。
回答下列问题:
(1)该“84”消毒液物质的量浓度约为
(2)某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液。请你帮他将下列过程补充完整:
①计算并用托盘天平称量固体
②将称量好的固体放在烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使全部溶解;
③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;
⑤将蒸馏水注入容量瓶中,当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时,改用
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。
(3)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有
①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤定容时,俯视刻度线
(4)一瓶上述的“84”消毒液的消毒能力相当于
(5)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,请用化学方程式解释其原因:
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【推荐2】漂白粉长期露置于空气中,最终得到的物质是什么?写出反应的化学方程式。_______
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【推荐1】Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(1)NaClO中Cl元素的化合价是__ 。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好,结合离子方程式解释原因:__ 。
(已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-)。
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用,则会产生黄绿色的有毒气体,其反应的离子方程式是:__ 。
Ⅱ.Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的危害。
(4)已知:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__ 。
(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是__ 。
(6)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15:2时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___ 。
(1)NaClO中Cl元素的化合价是
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好,结合离子方程式解释原因:
(已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-)。
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用,则会产生黄绿色的有毒气体,其反应的离子方程式是:
Ⅱ.Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的危害。
(4)已知:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为
(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是
(6)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15:2时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为
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【推荐2】钠、氯及其化合物有如图转化关系,淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂,常用N来杀菌消毒。请按要求填空:
(1)淡黄色物质M是__________ ,物质N是__________ (填化学式)。
(2)写出M与水反应的化学方程式为__________ ,氧化剂为__________ ,还原剂为__________ 。
(3)请描述一小块金属钠投入溶液中的现象:__________ 。
(4)与反应的化学反应方程式为__________ 。
(5)除去下列括号中少量杂质,写出相关化学方程式或离子方程式:
①除去固体混有的化学方程式:__________ 。
②除去溶液中混有的离子方程式:__________ 。
(1)淡黄色物质M是
(2)写出M与水反应的化学方程式为
(3)请描述一小块金属钠投入溶液中的现象:
(4)与反应的化学反应方程式为
(5)除去下列括号中少量杂质,写出相关化学方程式或离子方程式:
①除去固体混有的化学方程式:
②除去溶液中混有的离子方程式:
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【推荐3】(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反应的化学方程式_____________ 漂白粉的有效成分是__________ (填化学式)。
(2)实验室制取氨气的化学方程式:__________________________________
(3)1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是______________ ;
(4)实验室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀,原因___________________ 现象是:_________________________ 。反应的化学方程式:__________________________________
(5)碳酸钠水解反应的离子方程式(第一步):_________________________ 。
(6)铅蓄电池的负极反应式:_________________________ 。
(7)硫酸钡的沉淀溶解平衡:__________________________________ 。
(2)实验室制取氨气的化学方程式:
(3)1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是
(4)实验室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀,原因
(5)碳酸钠水解反应的离子方程式(第一步):
(6)铅蓄电池的负极反应式:
(7)硫酸钡的沉淀溶解平衡:
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