【推荐1】按要求填空：
(1)在S^2-、Fe²⁺、Mg²⁺、S、I^－ 、H⁺ 中，既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO +HNO₃ →N₂O₃+ H₂O；②NH₃ +NO→HNO₂+ H₂O；③N₂O₄ +H₂O→HNO₃ + HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是___________。
(3)用双线桥标出方程式6HCl+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中电子转移的方向和数目___________，该反应中若生成 426g Cl₂，则被氧化的HCl的有多少___________g。
(4)As₂O₃、Zn、AsH₃ (气态)、ZnSO₄、H₂SO₄、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，已知As₂O₃作氧化剂， ZnSO₄ 作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：___________。
(5)已知氧化性：Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺ > I₂，写出下列离子方程式：
a．少量氯气与FeI₂溶液反应：___________。
b．氯气与FeBr₂溶液以按个数比 1∶1 反应：___________。
(6)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3 < x < 4，M=Mn，Zn，Ni且均为+2 价，下同)是由铁酸盐 MFe₂O₄ 经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________，铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到 MFe₂O_x的反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(7)在酸性条件下。容易转化为 Fe²⁺，某反应体系中共存在下列 6 种粒子，、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，则该反应中的还原剂是___________。

【推荐2】阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如琥珀酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)
A.Fe                      B.Fe²⁺                C.Fe³⁺
(2)工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂能把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而使Fe²⁺失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有_______性。
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
(4)在Fe+4HNO₃ = Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了_______性，若1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO₃为_______mol。

【推荐3】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
(1)该反应中的还原剂是___________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是_____________→_____________。
(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_________。
(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________L。

【推荐1】前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO^＋Cl^＋2H⁺＝Cl₂↑＋H₂O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是_________和_______（填离子），当另一种具有_______（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）___________、____________。

【推荐2】对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。
现有如下含氯元素的物质：①液氯   ②氯水   ③盐酸   ④氯酸钾   ⑤漂白粉。
(1)这些物质中，属于纯净物的是(填编号，下同)_______，含有Cl₂的有_______。
(2)下列各组分类中，错误的是_______

A．液氯：单质	B．氯酸钾：含氧酸盐
C．盐酸：有机酸	D．漂白粉：混合物

(3)加热氯酸钾(不加催化剂)，部分分解后停止加热，得到一种固体混合物，按照不同的分类标准，该混合物中的两种物质既可以是同类物质，也可以是不同类物质。若属于同类物质，你的分类标准是_______；若属于不同类物质，你的分类标准是_______。
(4)对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。Cl₂O属于酸性氧化物，写出Cl₂O与水反应的化学方程式_______。

【推荐3】现有下列10种物质： ①硫酸     ②CO₂     ③Ba(OH)₂固体   ④NH₄Al(SO₄)₂固体 ⑤葡萄糖   ⑥Al   ⑦氢氧化铁胶体   ⑧CH₃COOH   ⑨熔融氯化钾     ⑩氯水
请回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是___________ (填序号)，能导电的是___________(填序号)。
(2)将①的稀溶液加入⑦中，实验现象为___________。
(3)向④的溶液中加入过量③的稀溶液，发生的离子反应方程式为：_____。
(4)久置的氯水酸性增强的原因：(化学方程式表示)___________。

【推荐1】Ⅰ．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t₁时刻之前发生的反应是：___________
(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)₂+10Cl₂=2Ca(ClO)₂+Ca(ClO₃)₂+7CaCl₂+10H₂O，则该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是___________mol。
(3)据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，ClO^-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后___________2(填“＞”、“＜”或“=”)；氯酸钙(Ca(ClO₃)₂)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施___________(写一条即可)。
(4)请配平化学方程式：KClO₃+HCl--KCl+Cl₂↑+H₂O___________。若反应过程中转移2mol e^-，则生成标准状况下Cl₂的体积为___________L。
Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①3FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
③K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(5)FeCl₃、I₂、Cl₂、K₂Cr₂O₇的氧化性由强到弱依次是___________。
(6)在酸性溶液中存在大量的I^-，则Cr₂O、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-中能与I^-大量共存的离子是___________。

【推荐3】正误判断
1．1molCa变成Ca^2＋时失去的电子数为2N_A。(_______)
2．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A。(_______)
3．1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A。(_______)
4．在反应KIO₃＋6HI=KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A。(_______)
5．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A。(_______)

【推荐1】高三一年的化学复习，学生要抓住两方面，一方面是教材，另一方面是历年的高考真题。每年的高考题，在教材中几乎都能找到影子，所以同学们一定要紧紧抓住教材，根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题：
（1）实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀，_____、_____、培养皿。
（2）铁是人类应用最广泛，铁的氧化物有三种，其中Fe₃O₄是一种具有_____的黑色晶体，俗称磁性氧化铁．Fe₂O₃的用途________（举一例）。
（3）氢氧化铝其有两性，写出氢氧化铝分别溶于强酸和强碱的离子方程式_____,_______。
（4）在抗震救灾中要用到大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，漂白粉的制取过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰溶于水得石灰乳，在向石灰乳中通入氯气反应得漂白粉，有关的反应化学方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑_________、_________。

【推荐2】氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
①制取反应的化学方程式：___________。
②离子方程式：___________。
③漂白液的有效成分是次氯酸钠。
(2)与冷的石灰乳反应——制取漂白粉
①制取反应的化学方程式：___________。
②漂白粉的主要成分是___________，有效成分是___________。
【注意】漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂。

【推荐3】从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：
主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000~10000mg·L^-1.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程：
阅读材料，根据学过的知识判断问题
(1)该消毒液是怎样制取的(用离子方程式表示)________消毒液的成分中只有NaClO吗？_________
(2)该消毒液还具有的化学性质是___________(填序号)。
A．强氧化性　B．强还原性　C．不稳定性　D．漂白性　E。弱酸性　F。中性　G。碱性
(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示)___________。