【推荐1】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___(填序号)。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_______，化学反应方程式为______。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是________(填一种物质的化学式)。
(4)除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO₂＋2H₂O＝4KOH＋3O₂↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

【推荐2】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。

(1)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度   ___________   (填“升高”或“降低”)。反应过程___________。(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。
(2)工业合成氨反应N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N₂(g)完全反应生成NH₃(g)可放出92kJ热量。如果将10 mol N₂(g)和足量H₂(g)混合，使其充分反应，放出的热量 ___________ (填“大于” “小于”或“等于”)920kJ。
(3)用H₂和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，此电极的电极反应式为_____
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

【推荐3】(1)为 了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______(填序号)。
②某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是__________。
③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
实验测得，标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________。
(3)研究NO₂、SO₂、 CO等大气污染气体的处理有重要意义。
如图为1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO₂(g)过程中的能量变化示意图。已知E₁=134 kJ/mol，E₂=368 kJ/mol (E₁、E₂为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁、△H的变化分别是_____、______(填“增大"、“减小”或“不变")；该反应放出的热量为________kJ。

【推荐1】自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高                    B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10－4	2.6×10－4	64×10－4

①该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，请   补充完成1760℃、2404℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。________________

（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度和O₂的转化率。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）_____________

【推荐2】Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。
实验步骤：略。
已知：弱碱电离时吸热。
   
回答下列问题。
(1)从实验装置上看，还缺少_________。
(2)装置中隔热层的作用是__________________。
(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：

反应物	起始温度	最高温度
甲组	20.0	23.3
乙组	20.0	23.1

①两组实验结果存在差异的原因是__________________。
②的_________(保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，可能的原因是_________(填序号)
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度
B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严
D．NaOH溶液一次性迅速倒入
Ⅱ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。
   
(4)镁条与盐酸的反应为_________(填“吸热”或“放热反应。
(5)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_________点。
(6)图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是_________。

【推荐1】煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤反应可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。
(1)工业上生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明_______。
(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①CO和氢气，②_______(填化学式)和氢气。提出以上猜想的依据是_______。
设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。

(3)你选择的装置是_______(填字母代号)。
(4)实验结论：如果_______，那么猜想_______(填序号)合理_______。