【推荐1】将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入空格中。
A．产生白烟 B．产生蓝色物质 C．溶液呈红色 D．变黑色

实验操作	实验现象
(1)将浓硫酸滴在小木条上	________
(2)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近	________
(3)在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水	________
(4)在盛有FeC13 溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液	________

【推荐2】以硫酸工业产生的SO₂尾气和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质，生产流程如下：

(1)反应1的化学方程式为________________；
(2)反应2中用足量氨水吸收SO₂，该反应的离子方程式为___________________；
(3)为充分利用副产品CO，有人提出以熔融K₂CO₃为电解质，设计成CO燃料电池以减少对环境的污染。该燃料电池负极的电极反应式为______________；
(4)整个合成路线中可以循环利用的物质是_____________；
(5)(NH₄)₂SO₃溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥， 形成共生系统。计算10.00L 2.00mol/L的(NH₄)₂SO₃溶液可以处理标准状况下NO气体的体积(写出计算过程)_______________。

【推荐3】某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。
(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为____________________________。
(2)为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验。

实验编号	操 作	现     象
I		剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。

①该同学由现象推测H₂O₂将Ag氧化为Ag⁺，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中，_________________________________。
②经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1~100 nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1~100 nm间的颗粒。他的操作及现象是：_____________________________________。
③写出实验I的化学方程式：_________________________________________________。
(3)进一步探究银的化合物在H₂O₂分解反应中的作用，进行如下实验。

实验编号	操   作	现   象
II		振荡，溶液无明显现象。
III		剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。

①实验II的目的是___________________________________________________。
根据实验Ⅲ的现象提出假设：
假设1：Ag₂O在H₂O₂分解反应中作氧化剂；假设2：Ag₂O在H₂O₂分解反应中作催化剂。
②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：________________________________。
③结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。
可选试剂：1 mol·L^-1盐酸、0.1 mol·L^-1氨水、1 mol·L^-1 NaOH溶液

实验步骤和操作	实验现象及结论
取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后，_________________________________。	_____________________________________。

【推荐2】Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和SO₂。
某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用
I.制备Na₂S₂O₃•5H₂O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
实验步骤：称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)水浴加热的优点是______。
(2)低温干燥的目的是______。
方法二：硫化碱法，装置如图

(3)Na₂S₂O₃的制备：
①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K₂，关闭K₃，调节K₁使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K₃，关闭K₁、K₂，原因是_____；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。
a.水          b.氢氧化钠溶液          c.稀盐酸        d.乙醇
(4)制备Na₂S₂O₃的上述装置有明显缺陷，应如何改进_____。
Ⅱ.Na₂S₂O₃的样品纯度测定及应用
(5)利用反应I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158g•mol^-1)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入淀粉指示剂，用含I₂0.1000mol•L^-1的碘水滴定，消耗碘水24.00mL，则样品中硫代硫酸钠纯度为______(计算结果保留三位有效数字)
(6)Na₂S₂O₃的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成SO，反应的离子方程式为______。

【推荐3】软锰矿的主要成分为二氧化锰，其杂质不与反应。已知：
①温度超过90℃时易分解；
②(未配平)、(已配平)。
测定软锰矿中二氧化锰的含量的实验步骤设计如下：
步骤1：准确称取软锰矿，放入烧杯中，加入蒸馏水，再分别向烧杯中加入过量溶液和的溶液，盖上表面皿，缓慢加热至试样中的全部溶解。
步骤2：冲洗表面皿，将溶液用蒸馏水稀释至，充分搅拌，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，加热至75～85℃，趁热用的酸性溶液滴定，记录消耗酸性溶液的体积为。
请回答下列问题：
(1)试样溶解时需缓慢加热的目的是___________。
(2)步骤2中，滴定时需加热到75～85℃，加热的目的是___________。
(3)本实验中溶解软锰矿试样不能用盐酸，其原因是___________。
(4)滴定终点的现象为___________。酸式滴定管中的液面在滴定前后的读数如图所示，则___________，软锰矿中的百分含量为___________。实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐1】Sn 元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl₄可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl₄。SnCl₄ 极易水解，SnCl₂、SnCl₄的一些物理数据如下:

物质	状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	232	2260
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下:

I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入B mL浓盐酸，在仪器2中加入2.0g KMnO₄，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；
II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl₂并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl₄收集在仪器6中；
III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请回答:
(1)写出仪器2中发生化学反应方程式________________________。
(2)下列说法不正确的是______。
A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性
B.产生的Cl₂先充满整套装置，这步操作不可以省略
C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D.仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
(3)仪器7 放的试剂是_______________________，作用是___________________、__________________。
(4)SnCl₄在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO₂·xH₂O固体，还可以看到___________________现象，化学方程式为___________________________________。
(5)经测定产品中含有少量的SnCl₂,可能的原因___________( 用化学方程式表示)。
(6)产品中含少量SnCl₂，测定SnCl₄纯度的方法:取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反应原理为:3SnCl₂+ KIO₃+ 6HCl==3SnCl₄+ KI+ 3H₂O，判断滴定终点的依据为______________________________，产品的纯 度为___________________________________。

【推荐2】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na₂SO₃将Cr₂O₇^2— 还原为Cr³⁺。该反应的离子反应方程式为___________________________________。
（2）利用铬铁矿(FeO•Cr₂O₃)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。
②“水浸”要获得浸出液的操作是______。浸出液的主要成分为Na₂CrO₄，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为____。
③加热Cr(OH)₃可得到Cr₂O₃，从工业成本角度考虑，用Cr₂O₃制取金属Cr的冶炼方法是____。
（3）用石墨电极电解铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液，可制重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H⁺Cr₂+H₂O)。

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为______。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 __________mol。

【推荐3】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。实验室模拟工业生产中制备葡萄糖酸钙的流程如下：

已知：
I．实验中涉及主要反应如下：


II． 相关物质的溶解性见表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙
水中的溶解性	可溶于冷水易溶于热水	可溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶

回答下列问题：
(1)仪器的名称是___________。最适合步骤Ⅰ的实验装置是____________(填序号)。

(2)加入过量碳酸钙除了使反应充分进行，还考虑到副反应___________消耗碳酸钙(用离子方程式表示)。步骤Ⅱ中使用碳酸钙而不使用氯化钙的原因是____________。
(3)步骤Ⅲ中需要使用的玻璃仪器有__________。
(4)步骤Ⅳ中加入乙醇的作用是__________。
(5)步骤Ⅴ洗涤操作洗涤剂最合适的是___________(填序号)，理由是____________。
A． 冷水B． 热水C． 乙醇D． 乙醇—水混合溶液
(6)该实验中葡萄糖酸钙的产率为___________(保留3位有效数字)。

【推荐1】膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体)

(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为___________。
②加药品。A、D和E中加入碱石灰，C中药品的作用为___________，硬质玻璃管B加入样品。实验前称量装置D的质量为。
③连接装置后，打开铁夹___________，关闭___________(填“”、“”或“”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________，然后拆下装置，再次称量装置的质量为。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
②若实验中没有装置，则会导致测量结果___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③该膨松剂的纯度为___________(用含、、的代数式表示)。

【推荐2】《神农本草经》载：“石胆，味酸，寒。……能化铁为铜成金银。”石胆即胆矾()，易溶于水，难溶于乙醇。某实验小组以CuO为原料制备胆矾并测定其纯度。
I． 制备胆矾
(1)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，待CuO完全反应后停止加热。经下列一系列操作制得胆矾：______、______、过滤、乙醇洗涤、干燥。
II． 测定胆矾纯度
(2)配制硫代硫酸钠()标准溶液
已知：易溶于水，具有强还原性。
①配制上述溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______g。
②配制过程中不需要使用下列仪器中的______ (填标号)，其中还缺少的玻璃仪器是______ (填仪器名称)。

③配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是______。
④下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______ (填标号)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C．定容时俯视刻度线读数
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)测定胆矾样品中的纯度
准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶(一种专用锥形瓶)中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液，与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：
；。
计算胆矾样品中的纯度。【纯度】______。(保留三位有效数字)

【推荐3】氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

回答下列问题：
(1)盛碱石灰的玻璃仪器的名称为_______。
(2)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e→_______，加入药品前首先要进行的实验操作是_______；其中装置B的作用是_______。
(3)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯(一种有机化合物)中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______。
(4)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式_______。
(5)准确称量制得的产品0.158g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体425.6mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为_______。