W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W与Y同主族,W的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X是地壳中含量最多的金属,X与Z的电子数之和是Y的质子数的2倍。下列说法错误的是
A.原子半径: |
B.简单氢化物的稳定性: |
C.X与Z形成的化合物为共价化合物 |
D.W、Y、Z的最高价含氧酸均为强酸 |
更新时间:2021-11-17 22:40:23
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【推荐1】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B | 常温下,Al放入浓硫酸中 | 无明显现象 | Al与浓硫酸不发生反应 |
C | 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有SO |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. |
B. |
C. |
D. |
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解题方法
【推荐1】下列说法中正确的是( )
A.HF、HCl、、的稳定性依次增强 | ||||||||||||||
B.按Mg、Si、N、F的顺序,原子半径由小变大 | ||||||||||||||
C.某主族元素的电离能数据如下表所示单位:,可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
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D.在①P、S,②、Ca,③、Si三组元素中,每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 |
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(0.65)
【推荐2】中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
选项 | 规律 | 结论 |
A | 元素的非金属性较强,其单质也越活泼 | 磷单质比稳定 |
B | 反应物浓度越大,反应速率越快 | 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完全 |
C | 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 | 沸点低于 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加溶液可以得到CuS黑色沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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(0.65)
名校
【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X基态原子2p轨道上的电子为半满状态,Y、Z为金属元素,其中元素Y是其所在周期中金属性最强的元素,W与X处于同一主族。下列说法正确的是
A.第一电离能: |
B.电负性: |
C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 |
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 |
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适中
(0.65)
【推荐2】四种短周期元素X、Y、Z、W,已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW(m+1)-电子层结构相同。下列叙述正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是:X>Y |
B.离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X>Y>Z>W |
C.氢化物的稳定性是Z>W;氢化物的沸点是Z<W |
D.还原性Zm->W(m+1)-,氧化性Xn+>Y(n+1)+ |
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(0.65)
【推荐1】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素, 其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.R的氧化物中一定含有离子键和共价键 |
B.最高价含氧酸的酸性: Z<Y |
C.X、Z和M可组成一种酸式盐 |
D.在自然界中,不存在游离态的M |
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【推荐2】短同期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液如表,丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先产生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是
0.1mol/L水溶液 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
pH | 13 | 11 | 5 | 1 |
A.原子半径: |
B.配制丙溶液时需加入丁溶液 |
C.乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解 |
D.海水提镁的过程中一定用到化合物甲 |
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