【推荐2】Ⅰ.现有下列物质：①蔗糖、②Na₂CO₃溶液、③稀硫酸、④CO₂、⑤CuSO₄·5H₂O固体、⑥石墨棒、⑦含泥沙的氯化钠溶液、⑧淀粉溶液
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是___________。
(3)将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为___________。
Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(4)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。Fe(CrO₂)₂属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(5)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀	B．分散质粒子可通过滤纸
C．分散质粒子可通过半透膜	D．二者均有丁达尔效应

【推荐3】把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液混合，后加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内的蒸馏水中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验(淀粉遇碘水变蓝色)：
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO₃溶液，其现象是___________；
(2)向另一支试管中滴加少量碘水，其现象___________；
(3)由上述实验得出的结论是___________；
(4)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是___________。

【推荐1】已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)为1mol，请计算填空：
(1)钠离子的物质的量是_______，硫酸钠晶体的物质的量是_______；
(2)所含硫酸根离子的物质的量是_______，硫酸根离子的数目是_______；
(3)所含结晶水的物质的量是_______，所含氧原子的物质的量是_______。

【推荐2】完成下列填空
(1)①0.3molNH₃分子中所含原子数与___________个分子中所含原子数相等。
②在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂刚好化合生成2体积气体A，则A的化学式可表示为___________。
③在同温同压同体积的条件下，与气体B的质量之比是1：8，则B的摩尔质量为___________。
④在、101kPa的条件下，同质量的和气体C的体积之比是15：8，则C的摩尔质量为___________。
⑤相同温度下在两个相同容积的密闭容器D、E中，分别充入相同质量的X气体和CO气体，D和E中的压强之比是7：16，则X的摩尔质量为___________。
(2)按下列要求回答：①Cu；②Al₂O₃；③CH₃COOH(醋酸)；④干冰；⑤Ba(OH)₂；⑥C₂H₅OH(酒精)；⑦KClO₃；⑧CaCO₃；⑨氨水；⑩液态硫酸
a．上述各物质属于电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。
b．⑤在水中的电离方程式为___________。⑦在水中的电离方程式为___________

【推荐3】根据所学知识回答下列问题：
(1)下列物质中：①SO₂；②液态氯化氢；③CH₄；④熔融NaOH；⑤NH₄Cl固体；⑥氨水。能导电的是___________(填序号)。
(2)实验室制备氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为___________。
(3)1.204×10²⁴个H₂SO₄分子的质量为___________g，共含___________个氢原子。
(4)在标准状况下，CO和CO₂混合气体共33.6L，质量为51.6g，则两种气体的物质的量之和为___________mol，CO与CO₂物质的量之比为___________。
(5)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，试写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】(1)0.05 mol的硫酸钠中含有______个氧原子，与______g NaCl中所含有的Na⁺数目相同。
(2)质量都是 50 g 的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______（填分子式）。
(3)0. 5 L 0.5 mol • L^-1FeCl₃溶液中的 Cl^-的物质的量浓度为________。
(4)O₂、SO₂、SO₃的质量之比为1:2:5，则它们的氧原子数之比为________。

【推荐2】氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。对我们的生产和生活中可能同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。下面我们逐一分析：
(1)黑火药是我国古代的四大发明之一、黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：
。在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，4.8gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)。
(2)硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，常用于制造氮肥、硝酸盐、硝化甘油等。某硝酸溶液的密度为，质量分数为63%，请计算其物质的量浓度为___________mol/L。另有一容器中发生某化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请你写出此离子反应方程式：___________。

(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多0.7mol，则此过程中转移电子的物质的量为___________mol。
(4)与一定浓度的反应，生成、、、NO和，当和NO的个数之比为2：1时，实际参加反应的与表现氧化性的的个数之比为_______。
(5)一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、和一定量气体，且溶液中无，该磁黄铁矿中的x=___________。

【推荐3】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO＋Cu₂S＋H^＋Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
② MnO＋CuS ＋H^＋Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

C．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

D．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S

II：在稀硫酸中，KMnO₄与 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂也能发生氧化还原反应。
(2)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：____MnO＋______Fe^2＋＋______H^＋=_____Mn^2＋_____Fe³⁺＋ ____ H₂O
(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为___________g，需要的玻璃仪器有___________

【推荐1】某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl₄从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把10mL碘水和4mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：___________(用上述各操作的编号字母填写)______→______→_______→A→_______→G→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意________；上述G步骤操作的目的是________。
(3)选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因：________。
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，_______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘，其理由是________。

【推荐3】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法   B.过滤法   C.结晶法   D.分液法   E.蒸馏法
(1)分离水和苯的混合物___________
(2)用CCl₄提取溴水中的溴___________
(3)分离饱和食盐水和沙子的混合物___________
(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________
(5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃.)，已知四氯化碳和甲苯互溶___________